Введення продукту
| Дихлорметан Основна інформація |
| Огляд Хімічні властивості Використання Шкода Аналіз вмісту Токсичність Небезпека та інформація про безпеку |
| Назва продукту: | дихлорметан |
| Синоніми: | F30;F30(хлорвуглець);Фреон 30;Фреон30;HCC30;Хладон30;М-чистий Д;Метаклен |
| CAS: | 75-09-2 |
| СЧ%3а | CH2Cl2 |
| МВт%3а | 84.93 |
| EINECS: | 200-838-9 |
| Категорії продуктів: | Стандартний розчин летких органічних сполук для аналізу води та ґрунту; Стандартні розчини (VOC); Безводні розчинники; Синтетична органічна хімія; Розчинники HPLC; CHROMASOLV Plus; Розчинники класу HPLC Plus (CHROMASOLV); Аналітичні реагенти для загального використання; CD; Puriss pa; Puriss pa ACS;Безводні;Продукти;Зворотні контейнери;Бачки із закритою головкою;Бачки Лінійка продуктів;Аналітичні реагенти;Аналітичні/хроматографічні;Реагенти для хроматографії &;HPLC &;HPLC Grade Solvents (CHROMASOLV);HPLC/UHPLC Solvents (CHROMASOLV);Semi- Масові розчинники; Розчинник за застосуванням; Варіанти упаковки розчинника; Розчинники UHPLC (CHROMASOLV); Надійні/герметичні пляшки; Біотехнологічні розчинники; Розчинники ACS та класу реагентів; Розчинники класу ACS; холодоагенти; Органіка; альфа, омега-біфункціональні алкани; альфа, омега- Дихлоралкани; Аналітична хімія; Монофункціональні та альфа, омега-біфункціональні алкани; Розчинники для ВЕРХ і спектрофотометрії; Розчинники для спектрофотометрії; Дихлорметан (метиленхлорид); Розчинник за типом; Розчинники; CHROMASOLV для ВЕРХ; Алюмінієві пляшки; Бурштинові скляні пляшки; Мультикомпендіальний ;Пляшки з розчинником;Сорт ACS;ЯМР;Спектрофотометричний клас;Спектрофотометричні розчинники;Спектроскопічні розчинники (ІЧ;УФ/Вид);Інфрачервона (ІЧ) спектроскопія;ІЧ-розчинники;ІЧ-спектроскопічні розчинники;Спектроскопія;Фармацевтичні проміжні продукти;75-09-2 |
| Файл Mol: | 75-09-2.mol |
 |
|
| Хімічні властивості дихлорметану |
| Температура плавлення | -97 ступінь |
| Температура кипіння | 39.8-40 градус мм рт. ст. (освіт.) |
| щільність | 1,325 г/мл при 25 градусах (освіт.) |
| щільність пари | 2,9 (проти повітря) |
| тиск пари | 24,45 psi (55 градусів) |
| показник заломлення | n20/D 1.424(літ.) |
| Фп | 39-40 ступінь |
| температура зберігання | кімнатна темп |
| розчинність | Змішується з етилацетатом, спиртом, гексанами, метанолом, діетиловим ефіром, н-октанолом, ацетонбензолом, чотирихлористим вуглецем, діетиловим ефіром і хлороформом. |
| форму | Рідина |
| колір | APHA: Менше або дорівнює 10 |
| Питома вага | 1,329 (20/20 градусів) |
| Запах | Поріг сприйняття запаху від 160 до 230 ppm |
| Поріг сприйняття запаху | 160 стор/хв |
| межа вибуховості | 13-22%(V) |
| Розчинність у воді | 20 g/L (20 ºC) |
| λмакс | λ: 235 нм Макс.: 1.00 λ: 240 нм Amax: 0,20 λ: 250 нм Amax: 0,05 λ: 260 нм Amax: 0,02 λ: {{0}} нм Amax: 0,01 |
| Компанія Merck | 14,6063 |
| БРН | 1730800 |
| Константа закону Генрі | 2,49 при 30 градусах (headspace-GC, Sanz et al., 1997) |
| Діелектрична проникність | 9,1 (20 градусів) |
| Межі впливу | TLV-TWA 50 ppm (-175 мг/м3) (ACGIH); канцерогенність: підозрюваний канцероген для людини (ACGIH), достатні докази на тваринах, неадекватні докази для людини (IARC). |
| Стабільність: | Летючі |
| Вхід у систему | 1.250 |
| Довідник бази даних CAS | 75-09-2(Довідка з бази даних CAS) |
| NIST Chemistry Reference | Метиленхлорид (75-09-2) |
| МАВР | 2А (Об. Суп 7%2С 71%2С 110) 2017 |
| Система реєстрації речовин EPA | Метиленхлорид (75-09-2) |
| Інформація про безпеку |
| Коди небезпеки | Xn,T,F,N,C |
| Заяви про ризики | 40-39/23/24/25-23/24/25-11-67-36/37/38-68/20/21/22-20/21/22-50-37-34 |
| Заяви безпеки | 23-24/25-36/37-45-16-7-26-61-36/37/39 |
| РІДАДР | ООН 1593 6.1/PG 3 |
| WGK Німеччина | 2 |
| РТЕКС | PA8050000 |
| F | 3-10 |
| Температура самозаймання | 556 градусів |
| Примітка про небезпеку | Шкідливий |
| TSCA | так |
| Код HS | 2903 12 00 |
| Клас небезпеки | 6.1 |
| Пакувальна група | ІІІ |
| Дані про небезпечні речовини | 75-09-2(Дані про небезпечні речовини) |
| Токсичність | LD50 перорально у молодих дорослих щурів: 1,6 мл/кг (Kimura) |
| ІДЛА | 2300 ppm |
| Інформація MSDS |
| Використання та синтез дихлорметану |
| Огляд | Дихлорметан (DCM), також відомий як метиленхлорид, є прозорою, безбарвною, леткою галогенованою аліфатичною вуглеводневою сполукою з легким солодким запахом, схожим на ефір. Він помірно розчинний у воді, а також у більшості органічних розчинників, а саме; ефір, етанол, кетони, альдегіди та феноли (1). Слід зазначити, що пари DCM важчі за повітря і зазвичай не є вибухонебезпечними, стабільними та незаймистими при контакті з повітрям; однак слід уникати температур вище 100oC. Хоча природні джерела не дуже сприяють глобальному вивільненню DCM, останній може призвести до утворення першого. |
| Хімічні властивості | Метиленхлорид сильно реагує з активними металами, такими як калій, натрій і літій, і сильними основами, наприклад, трет-бутоксидом калію. Однак сполука несумісна з сильними їдкими речовинами, сильними окислювачами та хімічно активними металами, такими як порошки магнію та алюмінію. Слід зазначити, що метиленхлорид може ушкоджувати деякі форми покриттів, пластику та гуми. Крім того, дихлорметан реагує з рідким киснем, натрій-калієвим сплавом і чотириокисом азоту. Коли суміш контактує з водою, вона роз’їдає деякі види нержавіючої сталі, нікелю, міді, а також заліза. Під впливом тепла або води дихлорметан стає дуже чутливим, оскільки піддається гідролізу, який прискорюється світлом. За нормальних умов розчини DCM, такі як ацетон або етанол, повинні бути стабільними протягом 24 годин. Хлористий метилен не реагує з лужними металами, цинком, амінами, магнієм, а також зі сплавами цинку та алюмінію. При змішуванні з азотною кислотою або пентоксидом азоту сполука може сильно вибухнути. Метиленхлорид легкозаймистий при змішуванні з парами метанолу в повітрі. Оскільки суміш може вибухнути, важливо уникати певних умов, таких як іскри, гарячі поверхні, відкрите полум’я, тепло, статичний розряд та інші джерела займання. |
| Використання | Домашнє використання Склад використовується при ремонті ванн. Дихлорметан широко використовується промислово у виробництві фармацевтичних препаратів, стрипперів і технологічних розчинників. Промислове та виробниче використання DCM — це розчинник, який міститься в засобах для видалення лаку та фарби, які часто використовуються для видалення лаку чи фарби з різних поверхонь. Як розчинник у фармацевтичній промисловості DCM використовується для приготування цефалоспоринів та ампіциліну. Виробництво продуктів харчування та напоїв Він також використовується у виробництві напоїв і харчових продуктів як екстракційний розчинник. Наприклад, DCM можна використовувати для декофеїну з несмажених кавових зерен, а також для чайного листя. Сполука також використовується для створення екстракту хмелю для пива, напоїв та інших ароматизаторів для харчових продуктів, а також для обробки спецій. Транспортна промисловість DCM зазвичай використовується для знежирення металевих частин і поверхонь, таких як залізничне обладнання та колії, а також компоненти літаків. Його також можна використовувати в продуктах для знежирення та мастила, які використовуються в автомобільних продуктах, наприклад, для видалення прокладки та для підготовки металевих частин до нової прокладки. Експерти в автомобільній промисловості зазвичай використовують процес знежирення парів дихлорметану для видалення мастила та мастила з частин автомобіля, транзистора автомобіля, вузлів космічного корабля, компонентів літака та дизельних двигунів. Сьогодні фахівці можуть безпечно та швидко очищати транспортні системи за допомогою методів знежирення, які залежать від метиленхлориду. Медична промисловість Дихлорметан використовується в лабораторіях для вилучення хімічних речовин із харчових продуктів або рослин для виготовлення таких ліків, як антибіотики, стероїди та вітаміни. Крім того, медичне обладнання можна ефективно та швидко очистити за допомогою дихлорметанових очищувачів, уникаючи пошкодження чутливих до тепла частин і проблем з корозією. Фотоплівки Метиленхлорид використовується як розчинник у виробництві триацетату целюлози (CTA), який використовується для створення захисних плівок у фотографії. При розчиненні в DCM CTA починає випаровуватися, оскільки ацетатне волокно залишається позаду. Електронна промисловість Хлористий метилен використовується у виробництві друкованих плат в електронній промисловості. DCM використовується для знежирення поверхні фольги підкладки перед додаванням шару фоторезисту на плату. |
| Шкода | Дихлорметан потрапляє в організм людини в основному через вдихання і може викликати анестезуючий ефект, такий як пошкодження дихальної системи та центральної нервової системи. Було виявлено, що при використанні як засіб для зняття фарби DCM присутній у високих концентраціях усередині приміщень. Сполука може піддаватися контакту з населенням через питну воду, повітря та їжу, хоча в набагато менших рівнях. Крім того, з'єднання неможливо накопичувати в атмосфері через швидкість фотолізу. Робітники, які займаються виробництвом дихлорметану, полікарбонатної смоли та засобів для видалення фарби, піддаються високому ризику впливу. |
| Контент-аналіз | Дихлорметан можна відокремити за допомогою дибутилфталату (DBP), потім визначити за допомогою ГХ з ТХД і визначити кількісно шляхом порівняння зі стандартним дихлорметаном. Reagents: carrier gas, helium (>99,5%); носій для білої діатомової землі 6201 (40-60 меш) або еквівалент; нерухома фаза, DBP (в ефірі); стандартний дихлорметан, хроматографічно чистий дихлорметан; Прилади: газовий хроматограф з ТХД, колонка, колонка з нержавіючої сталі 3 м х 3-4 мм (внутрішній діаметр). Умови: фіксована фаза, 20%: температура газифікації DBP/6021, 100 градусів, температура виявлення 100 градусів; швидкість потоку газу-носія, 70 мл/хв, температура колонки 70 градусів; Струм моста TCD, 200mA ~; обсяг впорскування,<20μL; temperature. retention time (R) of other chlorinated solvents related to dichloromethane: methyl chloride 0.15; monochloroethane 0.34; 1,1-dichloroethylene 0.59; monochloropropylene, 0.85; carbon tetrachloride 1.86; chloroform 2.47. |
| Токсичність | ADI не містить конкретних умов (залишкова кількість дихлорметану в продуктах має бути зведена до мінімуму, поки задовольняється виробничий попит; ФАО/ВООЗ.1998). |
| Інформація про небезпеку та безпеку | ступінь токсичності:ВООЗ II клас гостра токсичність:гострий пероральний LD50 у щурів 1600 мг/кг; миші внутрішньоочеревинно LD50: 437 мг/кг Фізіологічна стимуляція:шкіра кролика 810 мг/24 години Важка; очі кролика 500 мг/24 години Легкий Вибухонебезпечні характеристики:Вибухонебезпечний при змішуванні з повітрям або киснем Характеристики горючої небезпеки:При нагріванні виділяє фосген. Його пари негорючі характеристики транспортування та зберігання:У вентильованому сухому приміщенні при низькій температурі, окремо від окислювача та азотної кислоти вогнегасна речовина:Пінний вогнегасник, вуглекислий газ, розпилена вода, жовтий пісок. професійний стандарт:TWA 350 мг/м3; STEL 879 мг/м3. |
| опис | Дихлорметан — безбарвна рідина з ефірним, але проникливим запахом. Його здатність змішуватися зі спиртом і ефіром і незначна розчинність у воді зробили його ідеальним розчинником і надзвичайно універсальною хімікатом. Його використовували промислово (розчинник і засіб для зняття фарби), як ліки (інгаляційний анестетик) і як сільськогосподарський хімікат (регулятор росту та добриво). Він є наркотичним у високих концентраціях і канцерогенним. Вплив цієї речовини при вдиханні подразнює ніс і горло та впливає на центральну нервову систему. |
| Хімічні властивості | Дихлорметан — безбарвна рідина з легким солодкуватим запахом. Він не зустрічається в навколишньому середовищі. Виготовляється з метану або деревного спирту. Дихлорметан широко використовується в промисловості як розчинник у засобах для зняття фарби, як пропелент в аерозолях і як технологічний розчинник у виробництві ліків. дихлорметан також використовується як розчинник для очищення та обробки металу, а також схвалений як екстракційний розчинник для спецій і хмелю. Вплив дихлорметану відбувається на робочих місцях під час вдихання парів від рідин для зняття фарби, які містять його (перевірте етикетку), вдихання парів від аерозольних балонів, у яких він використовується (перевірте етикетку), і вдихання забрудненого повітря поблизу сміттєзвалищ. |
| Фізичні властивості | Прозора безбарвна рідина з солодкуватим проникливим ефірним запахом. Леонардос та ін. (1969) визначили порогову концентрацію запаху 214.0 ppmv. Середні найменш помітні порогові концентрації технічного метиленхлориду у воді при 60 градусах і в повітрі при 40 градусах становили 5,6 і 24 мг/л відповідно (Alexander et al., 1982). |
| Використання | Дихлорметан, який також називають метиленхлоридом, широко використовується як розчинник, як знежирювальний і очисний реагент, у засобах для видалення фарби та в екстракції органічних сполук із води для аналізів. |
| Використання | Метиленхлорид переважно використовується як розчинник для видалення фарби. Він також використовується як аерозольний пропелент, обробний розчинник у виробництві стероїдів, антибіотиків, вітамінів і покриттів для таблеток. Крім того, він служить знежирювачем, особливо у виробництві електроніки. Метиленхлорид також використовується як уретановий піноутворювач. Він знаходить застосування в очищенні металу, виробництві полікарбонатних смол і триацетатних волокон, обробці плівок, рецептурах чорнила, а також як екстракційний розчинник для олійних смол спецій, кофеїну та хмелю. Через його високу летючість він зазвичай використовується як розчинник у різних процесах екстракції. Метиленхлорид має сильну здатність розчиняти ефіри целюлози, жири, масла, смоли та каучук. Він краще розчиняється у воді порівняно з іншими хлорованими розчинниками. У минулому він був схвалений для використання як інсектицид для товарної фумігації полуниці, цитрусових і зернових. |
| Визначення | ChEBI: дихлорметан є членом класу хлорметанів, тобто метан, у якому два атоми водню замінені хлором. Щільна незаймиста безбарвна рідина при кімнатній температурі (температура кипіння 40 градусів, d=1.33), яка не змішується з водою, широко використовується як розчинник, засіб для видалення фарби та для видалення кофеїну з кава та чай. Він відіграє роль полярного апротонного розчинника, канцерогенного агента та холодоагенту. Це член хлорметанів і летка органічна сполука. |
| Методи виробництва | Дихлорметан вперше був отриманий Реньо в 1840 році шляхом хлорування метилхлориду на сонячному світлі. Під час Другої світової війни він став промисловим хімікатом. В даний час для виробництва дихлорметану використовуються два комерційних процеси - гідрохлорування метанолу і пряме хлорування метану (Rossberg et al., 1986; Holbrook, 1993). Переважаючий метод виробництва дихлорметану використовує як першу стадію реакцію хлористого водню та метанолу з утворенням метилхлориду. Потім надлишок метилхлориду змішується з хлором і реагує з утворенням дихлорметану з хлороформом і чотирихлористим вуглецем як побічними продуктами. Ця реакція зазвичай здійснюється в газовій фазі термічно, але також може проводитися каталітично або фотолітично. За низької температури та високого тиску рідкофазний процес здатний забезпечити високу селективність для дихлорметану (Rossberg та ін., 1986; Holbrook, 1993). |
| реакції | Метиленхлорид бурхливо реагує в присутності лужних або лужноземельних металів і гідролізується до формальдегіду в присутності водної основи. Реакції алкілування відбуваються за обома функціями, таким чином виникають дизаміщення. |
| Загальний опис | Дихлорметан був випробуваний як розчинник дипіридин-хром(VI) оксиду. Повідомляється, що розчинність становить 12,5 г/100 мл. Роль кількості TiO2Досліджено навантаження на носії з активованого вугілля, які використовуються при фоторозкладанні дихлорметану. |
| Реакції повітря та води | Хлористий метилен — безбарвна рідина з легким солодкуватим запахом. Дещо розчинний у воді. Піддається повільному гідролізу, який прискорюється світлом. |
| Профіль реактивності | Дихлорметан активно реагує з активними металами, такими як літій, натрій і калій, і з сильними основами, такими як трет-бутоксид калію. Дихлорметан несумісний з сильними окислювачами, сильними їдкими речовинами та хімічно активними металами, такими як порошки алюмінію або магнію. Рідина пошкоджує деякі форми пластику, гуми та покриттів. Дихлорметан реагує з натрієво-калієвим сплавом (водень калію + N-метил-N-нітросечовина), тетраоксидом азоту та рідким киснем. Дихлорметан також реагує з титаном. При контакті з водою дихлорметан роз'їдає залізо, деякі види нержавіючої сталі, мідь і нікель. Дихлорметан несумісний з лужними металами. Дихлорметан несумісний з амінами, цинком і сплавами алюмінію, магнію і цинку. Дихлорметан може вибухнути при змішуванні з пентаоксидом азоту або азотною кислотою. Суміші дихлорметану в повітрі з парами метанолу легкозаймисті. |
| Небезпека | Токсичний. Наркотик. Порушення центральної нервової системи та карбоксигемоглобінемія. Можливий канцероген. |
| Небезпека для здоров'я | Dichloromethane is classified as only slightly toxic by the oral and inhalation routes. Exposure to high concentrations of dichloromethane vapor (>500 ppm протягом 8 годин) може призвести до запаморочення, втоми, слабкості та нудоти. Контакт сполуки з очима викликає хворобливе подразнення та може призвести до кон’юнктивіту та пошкодження рогівки, якщо її негайно не видалити шляхом промивання. Дихлорметан є легким подразником шкіри, і при тривалому контакті (наприклад, під покриттям одягу чи взуття) може викликати опіки після 30-60 хвилин впливу. Дихлорметан не є тератогенним при рівнях до 4500 ppm або ембріотоксичним для щурів і мишей при рівнях до 1250 ppm. |
| Небезпека пожежі | Особлива небезпека продуктів згоряння: продукти розпаду, що утворюються під час пожежі, можуть викликати подразнення або бути токсичними. |
| Займистість і вибухонебезпечність | Негорючий. Пари дихлорметану, зосереджені в замкнутому або погано провітрюваному приміщенні, можна запалити високоенергетичною іскрою, полум’ям або джерелом тепла високої інтенсивності. |
| Хімічна реактивність | Реакційна здатність з водою Не реагує; Реакційна здатність із звичайними матеріалами: немає реакції; Стійкість під час транспортування: стабільна; Нейтралізатори для кислот і їдких речовин: Не доречно; Полімеризація: Не стосується; Інгібітор полімеризації: Не стосується. |
| Профіль безпеки | Підтверджений канцероген з експериментальними канцерогенними та онкогенними даними. Отрута при внутрішньовенному введенні. Помірно токсичний при прийомі всередину, підшкірно та внутрішньоочеревинно. Помірно токсичний при вдиханні. Системні ефекти людини при прийомі всередину та вдиханні: парестезія, сонливість, зміна тривалості сну, судоми, ейфорія та зміна частоти серцевих скорочень. Експериментальний тератоген. Експериментальні репродуктивні ефекти. Сильний подразник очей і шкіри. Повідомлено дані про мутації людини. Він легкозаймистий у діапазоні 12-19% у повітрі, але займання утруднене. Він не утворює вибухонебезпечних сумішей з повітрям при звичайних температурах. Суміші в повітрі з парами метанолу легкозаймисті. Він утворює вибухонебезпечні суміші з атмосферою з високим вмістом кисню в рідкому O2, N2O4, K, Na, NaK. Вибухонебезпечна речовина у вигляді пари при дії тепла або полум'я. Бурхливо реагує з Li, NaK, трет-бутоксидом калію (KOH + N-метил-N-нітрозосечовина). Він може розкладатися під час контакту з гарячими поверхнями та відкритим полум’ям, утворюючи токсичні випари, які подразнюють і попереджають про їх присутність. При нагріванні до розкладання виділяє високотоксичні пари фосгену та Cl-. |
| Потенційний контакт | Хлористий метилен використовується в основному як низькотемпературний екстрагент речовин, на які негативно впливає висока температура. Може бути використаний як розчинник олії, жирів, воску, бітуму, ацетату целюлози; і складні ефіри. Він також використовується як засіб для зняття фарби; як знежирювач; і в аерозольних пропелентах |
| Перша допомога | Якщо ця хімічна речовина потрапила в очі, негайно усуньте будь-які контактні тензи та негайно промийте їх протягом принаймні 5 хвилин, час від часу очищаючи верхні та нижні повіки. Негайно зверніться за медичною допомогою. Якщо ця хімічна речовина потрапить на шкіру, зніміть забруднений одяг і негайно промийте її водою з милом. Негайно зверніться до лікаря. Якщо цю хімічну речовину було вдихнуто, виключіть зону впливу, почніть реанімаційне дихання (використовуючи універсальні запобіжні заходи, включаючи реанімаційну маску), якщо дихання зупинилося, і серцево-легеневу реанімацію, якщо серцева діяльність зупинилася. Негайно доставити до медичного закладу. Якщо цю хімічну речовину проковтнули, зверніться за медичною допомогою. Дайте велику кількість води та викликайте блювоту. Не викликайте блювоту у непритомної людини. Рекомендується медичне спостереження протягом 24- 48 годин після надмірного дихального впливу, оскільки набряк легенів може бути відстроченим. В якості першої допомоги при набряку легенів лікар або уповноважений фельдшер може розглянути можливість введення кортикостероїдного спрею. |
| канцерогенність | На основі достатніх доказів канцерогенності, отриманих під час досліджень на експериментальних тваринах, обґрунтовано передбачається, що дихлорметан є канцерогеном для людини. |
| Екологічна доля | Біологічний.Повідомлялося про повну мікробну деградацію до вуглекислого газу в анаеробних умовах у змішаних або чистих культурах. У ферментативних умовах єдиним зареєстрованим продуктом був формальдегід (Vogel et al., 1987). Під час скринінгового тесту на статичній культуральній колбі метиленхлорид (5 і 10 мг/л) статично інкубували в темряві при 25 градусах з дріжджовим екстрактом і інокулятом відстояної побутової стічної води. Через 7 днів спостерігали 100% біодеградацію з швидкою адаптацією (Tabak et al., 1981). В аеробних умовах з насінням стічних вод або активним мулом повна біодеградація спостерігалася від 6 годин до 1 тижня (Rittman and McCarty, 1980). грунт.Хлористий метилен піддається біодеградації в ґрунті в аеробних і анаеробних умовах. В аеробних умовах повідомлялося про наступні періоди напіврозпаду: 54,8 дня в піску (500 ppb); 1,3, 9,4 і 191,4 d при концентраціях 160, 500 і 5,000 ppb відповідно в супіщаному ґрунті; 12,7 d (500 ppb) у піщано-глинистому ґрунті; 7,2 d (500 ppb) із затримкою 50-d. В анаеробних умовах період напіврозпаду метиленхлориду в глині після затримки 70-d становить 21,5 дня (Davis and Madsen, 1991). Розрахунковий період напіввипаровування метиленхлориду в ґрунті становить 100 днів (Jury et al., 1990). Фотолітичний.Повідомлені продукти фотоокислення через радикали ОН включають вуглекислий газ, монооксид вуглецю, формілхлорид і фосген (Spence et al., 1976). У присутності води фосген гідролізується до HCl і вуглекислого газу, тоді як формилхлорид гідролізується до хлористого водню і монооксиду вуглецю (Morrison and Boyd, 1971). Хімічний/фізичний.У лабораторних умовах хлористий метилен гідролізується з подальшим окисленням і відновленням з утворенням хлористого метилу, метанолу, мурашиної кислоти та формальдегіду (Smith and Dragun, 1984). Експериментальний період напіврозпаду для гідролізу у воді при 25 градусах становить приблизно 18 місяців (Dilling et al., 1975). |
| зберігання | Кольоровий код - синій: небезпека для здоров'я/отрута: зберігайте в безпечному місці для отрути. Перед початком роботи з цим хімікатом ви повинні пройти навчання щодо його правильного поводження та зберігання. Перш ніж входити в замкнутий простір, де може бути присутнім цей хімікат, переконайтеся, що вибухонебезпечної концентрації немає. Метиленхлорид необхідно зберігати, щоб уникнути контакту з сильними окислювачами (такими як перхлорати, пероксиди, хлорати, нітрати або перманганати), сильними каустиками та хімічно активними металами (такими як алюміній, магнієвий порошок, натрій, калій або літій), оскільки відбуваються бурхливі реакції. Зберігати в щільно закритих контейнерах у прохолодному, добре провітрюваному місці подалі від тепла та вологи. Слід створити регульовану, позначену зону, де ця хімікат обробляється, використовується або зберігається відповідно до стандарту OSHA 1910.1045. |
| Доставка | UN1593Дихлорметан, клас небезпеки: 6.1; Мітки: 6.1-Отруйні матеріали |
| Методи очищення | Збовтують порціями концентрованої H2SO4, доки кислотний шар не стане безбарвним, потім промивають водою, 5% водним розчином Na2CO3, NaHCO3 або NaOH, потім знову водою. Попередньо висушити CaCl2 і перегнати його з CaSO4, CaH2 або P2O5. Зберігайте його подалі від яскравого світла в коричневій пляшці з молекулярними ситами Linde типу 4A в атмосфері сухого N2. Інші етапи очищення включають промивання водним розчином Na2S2O3, пропускання через колонку з силікагелем і видалення карбонілвмісних домішок, як описано в розділі «Хлороформ». Його також очищали обробкою основним оксидом алюмінію, дистиляцією та зберігали над молекулярними ситами в атмосфері азоту [Puchot et al. J Am Chem Soc 108 2353 1986]. Дихлорметан з японських джерел містив МеОН як стабілізатор, який не видаляється дистиляцією. Однак його можна видалити, стоячи над активованими молекулярними ситами 3A (зауважте, що сита 4A викликають розвиток тиску в пляшках), пропускаючи через активований Al2O3 і дистилюючи [Gao et al. J Am Chem Soc 109 5771 1987]. Його фракціонували через колонку з платиновою прядильною стрічкою, дегазували та переганяли на дегазовані молекулярні сита Linde 4A (нагрівали під високим вакуумом при понад 450o, доки показники тиску не досягли низьких значень 10-6 мм , ~1-2годин ). Стабілізуйте його 0,02% 2,6-ди-трет-бутил-п-крезолу [Mohammad & Kosower J Am Chem Soc 93 2713 1971]. [Beilstein 1 IV 35.] Швидке очищення: кип’ятять із зворотним холодильником над CaH2 (5% мас./об.) і переганяють. Зберігайте його над молекулярними ситами 4A. |
| Оцінка токсичності | Дихлорметан зазвичай викидається в атмосферу. Він може реагувати з гідроксильними радикалами з періодом напіврозпаду приблизно кілька місяців. Дихлорметан, що виділяється у воду, може випаровуватися в атмосферу з періодом напіврозпаду 35,6 год за помірних умов змішування. Частина дихлорметану у воді може бути повністю розкладена протягом кількох годин і кількох днів. Невелика частина дихлорметану, що виділяється у воду, може бути розкладена шляхом гідролізу. Однак гідроліз не є важливим процесом у природних умовах і може зайняти 18 місяців або більше, щоб повністю розкластися. Дихлорметан, що потрапляє в ґрунт, потрапляє на поверхню ґрунту, а потім в атмосферу. Деяка частина дихлорметану в ґрунті витече до ґрунтових вод і кругообігу води. Виробництво та використання ДХМ як розчинника, хімічного проміжного продукту, фуміганту для зерна, засобу для видалення фарби, знежирювача металу та холодоагенту може призвести до його потрапляння в навколишнє середовище через різні потоки відходів. Очікується, що парофазний ДХМ розкладається в атмосфері шляхом реакції з фотохімічно утвореними гідроксильними радикалами; Період напіврозпаду цієї реакції на повітрі оцінюється приблизно в 119 днів (за відсутності прямого фотолізу). Очікується, що DCM у разі потрапляння в ґрунт матиме дуже високу мобільність на основі розрахункового Koc 24. Очікується, що випаровування з вологих поверхонь ґрунту буде важливим процесом долі на основі розрахункової постійної закону Генрі 3,25×10-3атм-м3мол-1. Дихлорметан може випаровуватися з поверхні сухого ґрунту залежно від тиску його пари. Може відбуватися біодеградація в ґрунті. ДХМ, коли потрапляє у воду, не очікується, що він адсорбується на зважених твердих речовинах і осадах у воді на основі розрахункового Koc. Біорозпад можливий у природних водах, але, ймовірно, буде дуже повільним порівняно з випаровуванням. |
| Несумісність | Несумісний з сильними окислювачами, їдкими речовинами; хімічно активні метали, такі як порошки алюмінію, магнію; калій, літій і натрій; концентрована азотна кислота, яка може викликати пожежу та вибух. Контакт з гарячими поверхнями або полум'ям викликає розкладання з утворенням парів хлористого водню та фосгену. Атакує на деякі форми пластику, гуми та покриттів. Атакує метали у присутності вологи. |
| Утилізація відходів | Проконсультуйтеся з екологічними регуляторними органами, щоб отримати вказівки щодо прийнятної практики утилізації. Утворювачі відходів, що містять цей забруднювач (більше або дорівнює 100 кг/міс), повинні відповідати правилам EPA щодо зберігання, транспортування, обробки та утилізації відходів. Спалювання, бажано після змішування з іншим горючим паливом; слід бути обережним, щоб забезпечити повне згоряння, щоб запобігти утворенню фосгену; кислотний скрубер необхідний для видалення утворених галогенних кислот. |
| Положення | Кілька юрисдикцій вжили заходів щодо скорочення використання та викидів різних летких органічних сполук, у тому числі дихлорметану. Рада повітряних ресурсів Каліфорнії була однією з перших юрисдикцій, яка регулювала дихлорметан; у 1995 році він обмежив рівні загальних летких органічних сполук (ЛОС), що містяться в аерозольних покриттях. Подальші правила забороняли виробництво, продаж, постачання або застосування будь-якого аерозольного покриття, що містить дихлорметан (Управління з повітряних ресурсів, 2001). Каліфорнія також заборонила виробництво, продаж або використання засобів для чищення та знежирення автомобілів, що містять дихлорметан. Стандарти якості навколишнього середовища для дихлорметану в Японії стверджують, що рівень зовнішнього повітря не повинен перевищувати 0,15 мг/м3 (Міністерство навколишнього середовища, уряд Японії, 2014 р.). ВООЗ рекомендує орієнтовне значення 3 мг/м3 для 24-години впливу. Крім того, тижнева середня концентрація не повинна перевищувати однієї сьомої (0.45 мг/м3) цієї 24-годинної рекомендації (ВООЗ, 2000). У Європейському Союзі Директива щодо викидів розчинників VOC (Директива 1999/13/EC) була введена в дію для нових і існуючих установок 31 жовтня 2007 року (Європейська Комісія, 1999). Директива має на меті скоротити промислові викиди летких органічних сполук під час діяльності з використанням розчинників, такої як друк, очищення поверхонь, покриття транспортних засобів, хімчистка та виробництво взуття та фармацевтичних продуктів. Установки, що здійснюють таку діяльність, повинні відповідати або граничним значенням викидів, або схемі скорочення. Схеми скорочення дозволяють оператору зменшувати викиди альтернативними засобами, наприклад, шляхом заміни продуктів із меншим вмістом розчинників або переходу на виробничі процеси без розчинників. Директива про розчинники була імплементована в 2010 році в Директиву про промислові викиди 2010/75/EU (IED). |
| Продукти та сировина для отримання дихлорметану |
| Сировина | Methanol-->Chlorine-->МЕТАН |
| Підготовка Продукти | DIMETHYL PIMELATE-->4-Methylbenzyl isocyanate-->BIS(TRIMETHYLSILYL)PEROXIDE-->TERT-BUTYL N-(2-HYDROXYETHYL)CARBAMATE-->DI-2-PYRIDYL THIONOCARBONATE-->(4-IODOPHENYL)ACETONE-->3-Bromophenyl isocyanate-->Benzyl 2-chloroacetate-->4-Bromothiophene-2-carboxaldehyde-->4-Biphenylcarbonyl chloride-->N,N'-Diphenylurea-->3-ISOCHROMANONE-->PYRROLIDINE-1-SULFONYL CHLORIDE-->Benzoylferrocene-->(S)-(+)-Methyl glycidyl ether-->2-Amino-2,3-dimethylbutyramide-->Tiotropium bromide-->2-Amino-4,6-bis(difluoromethoxy)pyrimidine-->2-CHLORO-5-(TRIFLUOROMETHYL)PHENYL ISOCYANATE-->2-(2-Butoxyethoxy)ethyl acetate-->TERT-BUTYL ISOCYANIDE-->4-DIMETHYLAMINOBENZOYL CHLORIDE-->2-Naphthoyl chloride-->DIBUTYLBORON TRIFLUOROMETHANESULFONATE-->Bis(acetonitrile)dichloropalladium(II)-->1-Naphthoyl chloride-->3,5-DIBROMO-1H-1,2,4-TRIAZOLE-->4,5-dimethyl-1,3,2-dioxathiolane 2-oxide-->BENZOYL ISOCYANATE-->2,5-DICHLORO-P-XYLENE-->(1,1-DIMETHYL-PROPYL)-HYDRAZINE-->Cyclopentene oxide-->2-Bromo-5-nitro-4-picoline-->1-Adamantanecarbonyl chloride-->Mitomycin C-->Adriamycin-->metaclazepam-->3-METHOXYPHENYLACETYL CHLORIDE-->dimethyl hexadecyl ammoium butayl sulfate-->Цефрадин |
Популярні Мітки: дихлорметан, Китай дихлорметан виробники, постачальники, фабрика
Пара: Гексахлоретан
Наступний: Хлортрифторетен
Вам також може сподобатися
Послати повідомлення
