Гіпофосфорна кислота

Гіпофосфориста кислота Основні відомості

Схема Хімічні властивості Використання Токсичність ІДЕНТИФІКАЦІЯ НЕБЕЗПЕКИ Метод приготування Метод виробництва

Назва продукту:	Гіпофосфориста кислота
Синоніми:	ГІПОФОСФОРНА КИСЛОТА, 30% (мас./об.) РОЗЧИН; ГІПОФОСФОРНА КИСЛОТА, 50% (мас./об.) РОЗЧИН; Гіпофосфорна кислота: (фосфінова кислота); гіпофосфорна кислота, 50% мас./мас. вод. розчин;гіпофосфорна кислота;гіпофосфорна кислота (їдка рідина,кисла,неорганічна,н.у.);гіпофосфорна кислота,50% мас./вод.розчину;50% ВОДНИЙ РОЗЧИН ГІПОФОСФОРНОЇ КИСЛОТИ
CAS:	6303-21-5
СЧ%3а	HO2P
MW:	63.980501
EINECS:	228-601-5
Категорії продуктів:	HPA; неорганічні речовини; 6303-21-5
Файл Mol:	6303-21-5.mol

Використання і синтез гіпофосфористої кислоти

Контур	Гіпофосфориста кислота також відома як "гіпофосфіт". Це безбарвна олія або розплавлений кристал, це важливий тонкий хімічний продукт. Основне використання як відновник для електрогальванічного покриття, фосфорна кислота запобігає знебарвленню смол, її також можна використовувати в каталізаторі реакції етерифікації, холодоагенті, зокрема для виробництва високочистого продукту гіпофосфіту натрію. Існує кілька методів отримання, загальним промисловим способом виробництва є метод іонообмінної смоли та метод електродіалізу. Хімічні властивості гіпофосфористої кислоти, застосування, токсичність і методи виробництва редагуються Енді з Chemicalbook. (2016-12-04)
Хімічні властивості	Це розплавлені кристали або безбарвна олія. Температура плавлення: 26,5 градусів. Відносна щільність (питома вага): 1,439 (тверде тіло, 19 градусів). Він розчинний у воді, етанолі та ефірі, і його можна змішувати в будь-якій пропорції з водою, етанолом, ацетоном. На повітрі він легко розплавляється до сиропоподібної рідини, а водний розчин кислий. Гіпофосфориста кислота є одноосновною кислотою, у водному розчині Гіпофосфориста кислота є сильною кислотою, Ka=10-2 (25 градусів); він відносно стабільний при кімнатній температурі; реакція диспропорціонування може протікати при 130 градусах, розкладатися на фосфін і фосфористу кислоту: 2H3PO2=H3PO4+PH3 Він має сильне відновлення, розчин солі важких металів може бути відновлений до таких металів, як Cu2 +, Hg2 +, Ag +, таких як: 4Ag+H3PO2+2H2)=4Ag+H3PO4+4H+ Це слабкий окислювач, його можна відновити до фосфіну, фосфіну, коли зустрічається сильний відновник.
Використання	1. Гіпофосфориста кислота використовується як відновлювач для безгальванічного покриття; 2. Його можна використовувати для запобігання знебарвленню смоли фосфорної кислоти; 3. Використовується як каталізатор етерифікації, холодоагент; 4. Він використовується для виробництва гіпофосфіту, солі натрію, солі марганцю, солі заліза, як правило, використовуються як поживні речовини; 5. Гіпофосфориста кислота використовується в медицині та як відновник, визначення миш'яку, телуру та виділення танталу, ніобію та інших реагентів. 6. Це сильний відновник, його можна використовувати для приготування гіпофосфіту натрію, фосфату кальцію та інших гіпофосфітів. 7. Його можна використовувати для обшивки ванни. Фармацевтика. відновник. загальні реактиви. 8. Це сильний відновник, його можна використовувати для виготовлення гіпофосфіту натрію, фосфату кальцію та інших гіпофосфітів. 9. Цей продукт широко використовується як відновник, Ag, Cu, Ni, Hg та інші метали відновлюються до відповідного металу, для перевірки As, Nb, Ta та інших реагентів, його можна використовувати для приготування Na , K, Ca, Mn, Fe та інші види гіпофосфіту.
Токсичність	Він негорючий. Але при контакті з агентом отвору H це спричинить пожежу. При зустрічі з окислювачем може початися бурхлива реакція і горіння. При високому нагріванні він може розкластися на дуже токсичний газ фосфін або навіть вибухнути. Він є корозійним. Гіпофосфористу кислоту часто додають у безалкогольні напої, а тому вона не засвоюється. Так що ризик невеликий, але особливо сильний гіпофосфіт зашкодить шлунково-кишковому тракту. Випадково потрапив в очі або на шкіру, промити великою кількістю води. Оператори виробництва повинні носити захисний одяг та інший захисний одяг. Виробниче обладнання повинно бути герметичним, цех добре провітрюватися.
ІДЕНТИФІКАЦІЯ НЕБЕЗПЕКИ	Заява про небезпеку: Викликає серйозні опіки шкіри та пошкодження очей. Викликає серйозні пошкодження очей Застереження: Не вдихайте пил/дим/газ/туман/пари/аерозолі. Ретельно вимийте після обробки. Одягайте захисні рукавички та засоби захисту очей/обличчя. ПРИ КОВТУВАННІ: прополоскати рот. НЕ викликайте блювоту. ПРИ ПОТРАПЛЯННІ НА ШКІРУ (або волосся): Негайно зніміть весь забруднений одяг. Промити шкіру водою/прийняти душ. ПРИ ПОПАДАННІ В ОЧІ: Обережно промийте водою протягом кількох хвилин. Зніміть контактні лінзи, якщо присутній і простий у виконанні. Продовжуйте полоскання. У РАЗІ ВДИХАННЯ: винести постраждалого на свіже повітря та дати йому спокій у зручному для дихання положенні. Негайно зателефонуйте в ТОКСИКОЛОГІЧНИЙ ЦЕНТР або до лікаря. Зберігати під замком. Утилізуйте цей матеріал та його контейнер до пункту збору небезпечних або спеціальних відходів.
Спосіб приготування	1. Розчин фосфору та барію гідроксиду нагрівають, барієву сіль Ba (H2PO2) 2 • 2H2O можна утворити, сірчану кислоту додають у гіпофосфористо-кислий розчин барію, Ba2+ може випадати в осад: Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2 Гіпофосфориста кислота може бути отримана шляхом випаровування при зниженому тиску і низькотемпературної кристалізації. Оскільки в цьому процесі розчинність солі барію мала, тому концентрація отриманої гіпофосфористої кислоти невисока, промисловий продукт слід очищати перекристалізацією. 2. Оксид барію (або вапно) і розчин білого фосфору нагрівають разом з утворенням вторинного фосфату барію (або кальцію), а потім реагують із сірчаною кислотою, фільтрують, концентрують для отримання продукту, або розчин гіпофосфіту натрію переходить H- типу іонообмінної смоли можна отримати продукт. Цей метод вимагає великої кількості смоли, а етап регенерації та промивання смоли є громіздким, зазвичай він коштує понад 7 доларів США за фунт, він підходить лише для невеликого серійного виробництва та не підходить для великомасштабного промислового застосування. 3. Гіпофосфориста кислота готується методом електродіалізу, де електродіалізна комірка ділиться на три частини, це анодну камеру, камеру сировини та катодну камеру, проміжний продукт розділений аніонною мембраною та катіонною мембраною, між двома мембранами поміщається розчин гіпофосфіту натрію (концентрація 100 г/л ~ 500 г/л), анодна камера — це розбавлений розчин гіпофосфористої кислоти 5 г/л, анодна камера — розбавлений розчин гідроксиду натрію (5 г/л), між полюсами проходить постійний струм (3 В ~ 36 В), анод виділяє кисень і генерує вторинний продукт гіпофосфористої кислоти; катод виділяє водень і генерує вторинний продукт гідроксиду натрію, час реакції становить 3~21 год. Реакції анодної камери та катодної камери наступні: анодна камера: H2O==H++OH- 2OH-==O2+2H2O+4e H++H2PO2-==H3PO2 катодна камера: H2O==H++OH- 2H++2e==H2 Na++OH-==NaOH Електродіалізний метод приготування Гіпофосфориста кислота простий, а інвестиції в обладнання невеликі, він підходить для масового виробництва. 4. Починаючи з промислового гіпофосфіту натрію, аніони Cl-, SO42-, які впливають на якісні показники гіпофосфористої кислоти, видаляються шляхом осадження, іони важких металів видаляються з розчину шляхом утворення сульфіду, а потім за допомогою сильної кислоти. катіонообмінна смола для отримання вторинного фосфату натрію, можна отримати продукт високої чистоти. Процес може виробляти високоякісний вторинний фосфат, технічно здійсненний, процес простий, легкий у експлуатації, хороша якість продукції, він може задовольнити потреби електронної промисловості, оборонної промисловості та інших високотехнологічних галузей. малюнок 1. Процес виробництва гіпофосфористої кислоти з промислового гіпофосфіту натрію. 5. Метод іонообмінної смоли: приблизно 70 г катіонообмінної смоли, змоченої водою, упаковують у скляну трубку з 5 моль/л соляної кислоти, яка циркулює приблизно 15 хвилин, після ретельного промивання водою, водним розчином гіпофосфіту натрію високої чистоти (15 г/ Через неї протікає 60 мл H2O), колонку зі смолою спочатку промивають 50 мл, потім 25 мл дистильованої води. Кислоту, що витікає, і промивку об'єднують, концентрують випаровуванням на водяній бані. Концентровану кислоту поміщають у високий вакуум із сушаркою P205 для дегідратації, охолодження та кристалізації, фільтрації, перекристалізації, щоб отримати гіпофосфористу кислоту.
Спосіб виробництва	Метод іонообмінної смоли: помістіть приблизно 70 г водорозчинних катіонообмінних смол у скляну трубку. Циркулюйте з 5 моль/л соляною кислотою протягом приблизно 15 хвилин і достатньо промийте водою. Нехай високий водний розчин гіпофосфіту натрію (15 г/60 мл H2O) протікає через колонку зі смолою, потім його промивають спочатку 50 мл води, а потім промивають 25 мл дистильованої води. Кислоту, що витікає, і промивні рідини об'єднують і концентрують випарюванням на водяній бані. Концентровану кислоту відправляють у високовакуумну сушарку P205 для дегідратації з подальшою кристалізацією охолодження, фільтрацією та перекристалізацією для отримання кінцевого продукту гіпофосфористої кислоти.
опис	Гіпофосфориста кислота є потужним відновником з молекулярною формулою H3PO2. Хіміки-неорганіки називають вільну кислоту під цією назвою, хоча її назва за IUPAC – дигідридогідроксидооксидофосфор, або прийнятна назва фосфінової кислоти. Це безбарвна легкоплавка сполука, розчинна у воді, діоксані та спиртах. Формула гіпофосфористої кислоти, як правило, записується як H3PO2, але більш наочним є HOP(O)H2, що підкреслює її монопротичний характер. Солі, отримані з цієї кислоти, називаються фосфінатами (гіпофосфітами).
опис	Ця кислота має загальну формулу H4P2O6 і відрізняється від інших оксифосфористих кислот. Він має багато особливостей. Утворюється разом з фосфором і фосфорною кислотою при окисленні фосфору вологим повітрям. Якщо білий фосфор піддати дії повітря та додати ацетат натрію до рідини, яка утворюється, виділяється трохи нерозчинний гіпофосфат натрію Na2H2P2O6·6H2O. Однак моногідрат гіпофосфату натрію дуже розчинний і розріджений при -98,7 г/100 мл.
Хімічні властивості	безбарвна рідина
Фізичні властивості	Безбарвні розплавлені кристали або масляниста рідина; кислий запах; щільність 1,493 г/см3; плавиться при 26,5 градусах; кипить при 130 градусах; добре розчинний у воді, спирті та ефірі; Щільність 50% водного розчину становить 1,13 г/мл.
Використання	Гіпофосфориста кислота в основному використовується для електрохімічного нікелювання. Він бере участь у відновленні солей арендіазонію. Він діє як добавка в реакціях етерифікації Фішера. Крім того, він служить нейтралізуючим агентом, антиоксидантом, каталізатором полімеризації та поліконденсації та змочувальним агентом. Крім того, він використовується для виготовлення фармацевтичних препаратів, знебарвлення полімерів, очищення води та вилучення дорогоцінних або кольорових металів. На додаток до цього, він використовується як відбілювач для пластмас, синтетичних волокон, знебарвлювач і для стабілізації кольору під час виробництва хімічних речовин і деяких видів пластмас.
Підготовка	Гіпофосфориста кислота може бути отримана різними способами: 1. Кип'ятіння білого фосфору з гідроксидом кальцію: P4+ 4Ca(OH)2 + 8H2O → 4Ca(H2PO2)2 + 4H2 Сіль кальцію розчинна у воді. Обробка сірчаною кислотою дає гіпофосфористу кислоту: (H2ПО2)2Ca + H2ТАК4 → 2H3ПО2+ CaSO4 Суміш продукту фільтрують для видалення нерозчинного CaSO4. Водний розчин гіпофосфористої кислоти концентрують при зниженому тиску. Замість гідроксиду кальцію можна використовувати концентровану баритову воду.2. Обробляючи гіпофосфіт натрію, NaH2PO2 іонообмінною смолою. Натрієву сіль можна отримати шляхом кип’ятіння білого фосфору з розчином гідроксиду натрію, реакцію, подібну до (1) вище. PH3 + 2I2 + 2H2O → H3ПО2+ 4ВІТ Наведений вище спосіб можна вважати більш безпечним, ніж нагрівання білого фосфору з лугом. Гіпофосфориста кислота повинна зберігатися при температурі нижче 50 градусів. Він продається комерційно у вигляді водного розчину в різних концентраціях.
Методи виробництва	Гіпофосфориста кислота утворюється в результаті реакції гіпофосфіту барію та сірчаної кислоти та відфільтровування сульфату барію. Під час випаровування розчину у вакуумі при 80°, а потім охолодження до 0°, гіпофосфориста кислота кристалізується.
Визначення	ChEBI: фосфорна оксокислота, яка складається з одного п’ятивалентного фосфору, ковалентно зв’язаного через одинарні зв’язки з двома атомами водню та гідроксигрупою та через подвійний зв’язок з киснем. Батько класу фосфінових кислот.
Визначення	Біла кристалічна тверда речовина. Це одноосновна кислота, що утворює аніон Н2ПО2– у воді. Натрієву сіль, а отже й кислоту, можна одержати нагріванням жовтого фосфору з розчином натрій гідроксиду. Вільна кислота та її солі є потужними відновниками.
реакції	Гіпофосфориста кислота змішується з водою в будь-яких пропорціях, а комерційна сила становить 30% H3PO2. Гіпофосфіти використовуються в медицині. Гіпофосфориста кислота є потужним відновником, наприклад, з мідним купоросом утворює гідрид міді Cu2H2, коричневий осад, який виділяє водень і при нагріванні залишає мідь; з нітратом срібла дає тонкодисперсне срібло; із сірчаною кислотою дає сірку і трохи сірководню; із сірчаною кислотою утворюється сірчиста кислота, яка реагує, як описано вище; утворює марганець відразу з перманганатом.
Загальний опис	Гіпофосфориста кислота виглядає як безбарвна масляниста рідина або розплавлені кристали з кислим запахом. Щільність 1,439 г / см3. Температура плавлення 26,5 градусів. Вдихання парів викликає подразнення або опік дихальних шляхів. Рідина та випари можуть викликати подразнення або опік очей і шкіри.
Реакції повітря та води	Розчинний. Розчинний у воді.
Профіль реактивності	ГІПОФОСФОРНА КИСЛОТА при нагріванні розкладається на фосфорну кислоту та самозаймистий фосфін. Окиснюється сірчаною кислотою з виділенням діоксиду сірки і сірки. Вибухово реагує з оксидом ртуті(II) [Mellor, 1940, Vol. 4, 778]. Бурхливо реагує з нітратом ртуті(II) [Mellor, 1940, Vol. 4, 993]. Нейтралізує основи в екзотермічних реакціях.
Небезпека	Небезпека пожежі та вибуху при контакті з окислювачами.
Небезпека для здоров'я	ТОКСИЧНИЙ; вдихання, проковтування або контакт шкіри з матеріалом може спричинити серйозні травми або смерть. Контакт з розплавленою речовиною може спричинити серйозні опіки шкіри та очей. Уникайте будь-якого контакту зі шкірою. Вплив контакту або вдихання може бути відстроченим. Вогонь може утворювати подразнюючі, корозійні та/або токсичні гази. Стік від пожежогасіння або води для розведення може бути корозійним та/або токсичним і викликати забруднення.
Небезпека пожежі	Негорюча речовина сама по собі не горить, але може розкладатися при нагріванні з утворенням корозійних та/або токсичних парів. Деякі є окислювачами і можуть запалювати горючі речовини (дерево, папір, масло, одяг тощо). Контакт з металами може виділяти горючий газ водень. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні.
Методи очищення	Фосфорна кислота є поширеним забруднювачем комерційної 50% гіпофосфористої кислоти. Дженкінс і Джонс [J Am Chem Soc 74 1353 1952] очистили цей матеріал шляхом випаровування близько 600 мл в колбі об’ємом 1 л при 40° під зниженим тиском (у N2) до об’єму приблизно 300 мл. Після охолодження розчин переносили в колбу Ерленмейєра з широким горлом, яку закривали пробкою і залишали в бані з сухим льодом/ацетоном на кілька годин для заморожування (за необхідності, подряпавши стінку). Коли колбу залишили при приблизно 5° протягом 12 годин, приблизно 30-40% її стало рідким і знову відфільтровано. Цей процес повторювали, потім тверду речовину зберігали над Mg(ClO4)2 у вакуумному ексикаторі на холоді. Подальша кристалізація з н-бутанолу шляхом його розчинення при кімнатній температурі з подальшим охолодженням у льодово-сольовій бані при -20o, здається, не очищала його далі. Вільна кислота утворює розплавлені кристали m 26,5o і розчинна в H2O та EtOH. Сіль NaH2PO2 можна очистити за допомогою аніонообмінної смоли [Klement Z Anorg Allgem Chem 260 267 1949.]

Популярні Мітки: гіпофосфорна кислота, виробники, постачальники, фабрика гіпофосфорної кислоти в Китаї