| Хімічні властивості |
Бромід калію — це біла або безбарвна кристалічна речовина з гострим сильним гірким і солоним смаком, злегка гігроскопічна та розчинна у воді та дуже слабо розчинна в етанолі та ефірі; кубічний; rd 2.75; т.пл. 734 градуси; bp 1435 градусів. Калій бромід можна одержати дією брому на гарячий розчин гідроксиду калію або дією броміду заліза (III) або бромистого водню на розчин карбонату калію. Він широко використовується у фотоіндустрії, а також використовується як заспокійливий засіб. Завдяки діапазону прозорості для інфрачервоного випромінювання KBr використовується як матриця для твердих зразків, так і як призматичний матеріал в інфрачервоній спектроскопії. |
| Використання |
Бромід калію використовувався як вторинний галогенід у поєднанні з йодидом у негативних процесах паперу, білку на склі та мокрому колодієвому процесі. Коли була винайдена желатинова емульсія броміду срібла, бромід калію був основним галогенідом. Його також використовували в поєднанні з біхлоридом ртуті, сульфатом міді або фериціанідом калію у фотографічних відбілювачах і як обмежувач у лужних проявниках, що використовуються для желатинових пластин і проявочного паперу. |
| застосування |
Бромід калію широко використовується в оптиці, оскільки KBr має низький показник заломлення та широкий спектральний діапазон в інфрачервоному діапазоні майже без поглинання. У результаті KBr широко використовується як інфрачервоні оптичні вікна, як інфрачервоні світлорозділювачі та як підкладки для інтерферометрів. Зазвичай KBr використовується в трансмісійній інфрачервоній спектроскопії як середовище для порошкових зразків. KBr і порошок подрібнюють і пресують за допомогою матриці в тонкий диск під вакуумом. Диск призупиняє вибірку, не впливаючи на переданий сигнал. Бромід калію також використовувався в синтезі, зазвичай як джерело бромід-іонів. Наприклад, подвійне заміщення KBr і нітрату вісмуту дало нанопластини оксиброміду вісмуту. Було також виявлено, що розчини KBr є корисними агентами контролю форми або модифікаторами звичності кристалів у формуванні металевих нанокристалів, включаючи нанострижні паладію та біметалічні нанокристали платина-паладій. KBr є поширеним джерелом бромід-іонів, які використовуються як нуклеофіли в органічній хімії. |
| Підготовка |
Калій бромід утворюється під дією брому на гарячий розчин гідроксиду калію. Реакція елементарного брому з гідроксидом калію або йодидом калію призведе до утворення солі броміду калію:
KOH + Br2 → KBr + HOBr
KI + Br2 → KBr + I2
В основі процесу лежить реакція брому з карбонатом калію і сечовиною. Перший етап процесу включає додавання K2SO4 до розчину карбонату калію з наступним нагріванням до 80 градусів. Після видалення осаду, що містить свинець, фільтруванням, додають бром і сечовину, а температуру та pH доводять до 30 градусів і 6.0-6.5 відповідно. Калій бромід виділяють перекристалізацією після зменшення об’єму реакційного розчину шляхом випаровування. Сульфат можна видалити з розчину додаванням BaBr2. |
| Визначення |
ChEBI: бромід калію - це сіль броміду металу з протиіоном K(+). Він використовується у виробництві фотоплівки, проявника, згущувача плівки, тонера та відбілювача кольорових фотографій. |
| Загальний опис |
Бромід калію — це біла сіль, яка кристалізується в кубічній структурі кам’яної солі, як хлорид натрію. KBr гігроскопічний, розріджений, добре розчинний у воді та деяких полярних органічних розчинниках, таких як гліцерин, етиленгліколь, рідкий аміак і гарячий етанол, але нерозчинний в ацетоні. Водні розчини нейтральні (рН близько 7). При розчиненні KBr повністю дисоціює на свої іони, що робить його корисним джерелом іонів брому в реакціях подвійного заміщення або реакціях сольового метатезису. Наприклад, ця властивість була використана у виробництві фотоплівок броміду срібла: KBr реагував з нітратом срібла, щоб осадити бромід срібла, сіль, яка розкладається під дією світла. |
| Реакції повітря та води |
Розчинний у воді. |
| Профіль реактивності |
Бромід калію, як правило, не має сильної реакційної здатності. Слабкий відновник, несумісний з окислювачами. Також несумісний з солями ртуті і срібла. З трифторидом брому виникають бурхливі реакції. Може реагувати з нітрозним ефірним спиртом, багатьма алкалоїдними солями та крохмалем. Може також реагувати з кислотами. Реагує з концентрованою сірчаною кислотою з утворенням парів бромистого водню. |
| Небезпека |
Токсичний при ковтанні та вдиханні |
| Небезпека пожежі |
Дані про температуру спалаху броміду калію недоступні; однак бромід калію, ймовірно, негорючий. |
| Займистість і вибухонебезпечність |
Негорючий |
| Біохімічні/фізіологічні дії |
Бромід калію (KBr) використовується як протисудомний і заспокійливий засіб. KBr використовується для оптичних вікон і призм. KBr прозорий у широкому діапазоні довжин хвиль від ближнього ультрафіолетового до довгохвильового інфрачервоного. Він використовується для підготовки зразків для інфрачервоних спектрів пропускання. |
| Профіль безпеки |
Помірно токсичний при прийомі всередину та внутрішньоочеревинному шляху. Великі дози можуть викликати пригнічення центральної нервової системи. Тривале вдихання може спричинити висипання на шкірі. Повідомлено дані про мутації. Бурхлива реакція з BrF3. При нагріванні до розкладання виділяє токсичні пари K2O та Br-. Дивіться також БРОМІДИ. |
| Ветеринарні препарати та методи лікування |
Bromides are used both as primary therapy and as adjunctive therapy to control seizures in dogs that are not adequately controlled by phenobarbital (or primidone) alone (when steady state trough phenobarbital levels are >30 мкг/мл протягом принаймні одного місяця). Хоча історично броміди рекомендували використовувати лише окремо пацієнтам, які страждають від гепатотоксичності фенобарбіталу (або примідону), вони частіше використовуються як препарати першого вибору.
Незважаючи на те, що броміди не використовуються часто, деякі також вважають їх придатними для використання у кішок із хронічними судомними розладами, але коти можуть бути більш чутливими до побічних ефектів препарату. |
| Методи очищення |
Кристалізуйте бромід із дистильованої води (1 мл/г) між 100o та 0o. Промийте його 95% EtOH, а потім Et2O. Висушіть його на повітрі, потім нагрійте при 115° протягом 1 години, подрібніть у порошок, потім нагрійте у вакуумній печі при 130° протягом 4 годин. Він також був кристалізований з водного 30% EtOH або EtOH і висушений над P2O5 у вакуумі перед нагріванням у печі. |
