Продукти

Оцтова кислота

Введення продукту

Оцтова кислота Основні відомості

Назва продукту:	Оцтова кислота
Синоніми:	Природна оцтова кислота; Arg-Tyr-OH·; Ac-Phe-Arg-OEt·; Lys-Lys-Lys-OH·; Тритил-1, 2-діаміноетан·; РОЗЧИН WIJS; РОЗЧИН WIJS ;WIJS ХЛОРИД
CAS:	64-19-7
MF:	C2H4O2
MW:	60.05
EINECS:	200-580-7
Категорії продуктів:	Добавка для мобільної фази ВЕРХ та РХМС; кислотні розчини; хімічний синтез; кислотні концентрати; концентрати (наприклад, FIXANAL); органічні кислоти; синтетичні реагенти; від АА до ALHPLC; A; алфавіт; буфер для ВЕРХ; буфери для ВЕРХ; буфери для ВЕРХ - розчинна хроматографія/реагенти CE; розчин; Розчини кислот; Хімія; Титрування; Об’ємні розчини;64-19-7
Файл Mol:	64-19-7.mol

Хімічні властивості оцтової кислоти

Температура плавлення	16,2 градуса (освітлений)
Температура кипіння	117-118 градус (освітлено)
щільність	1,049 г/мл при 25 градусах (освіт.)
щільність пари	2,07 (проти повітря)
тиск пари	11,4 мм рт.ст. (20 градусів)
показник заломлення	n20/D 1.371 (літ.)
FEMA	2006\|ОЦТОВА КИСЛОТА
Fp	104 градуси F
температура зберігання	Зберігати нижче +30 градусів.
розчинність	алкоголь: змішується (осв.)
форму	Рішення
pka	4,74 (при 25 градусах)
Питома вага	1,0492 (20 градусів)
колір	безбарвний
PH	3,91 (1 мМ розчин); 3,39 (10 мМ розчин); 2,88 (100 мМ розчин);
Запах	Сильний, різкий, схожий на оцет запах, який можна виявити при 0.2 до 1.0 проміле
Діапазон PH	2,4 (1.0М розчин)
Поріг сприйняття запаху	0.006 ppm
Тип запаху	кислий
межа вибуховості	4-19.9%(V)
Розчинність у воді	змішуваний
λмакс	λ: 260 нм Amax: 0,05 λ: 270 нм Amax: 0,02 λ: 300 нм Amax: 0,01 λ: 500 нм Amax: 0,01
Номер JECFA	81
Merck	14,55
BRN	506007
Константа закону Генрі	133, 122, 6,88 і 1,27 при значеннях рН 2,13, 3,52, 5,68 і 7,14 відповідно (25 градусів, Hakuta et al., 1977)
Межі впливу	TLV-TWA 10 ppm -25 мг/м³) (ACGIH, OSHA та MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 мг/м³) (ACGIH).
Діелектрична проникність	4,1 (2 градуси)
Стабільність:	Летючі
LogP	-0.170
Довідник бази даних CAS	64-19-7(Довідка з бази даних CAS)
Довідник з хімії NIST	Оцтова кислота (64-19-7)
Система реєстрації речовин EPA	Оцтова кислота (64-19-7)

Інформація про безпеку

Коди небезпеки	C, Xi
Заяви про ризики	34-42-35-10-36/38
Заяви безпеки	26-36/37/39-45-23-24/25
РІДАДР	ООН 1792 8/PG 2
OEB	A
OEL	TWA: 10 ppm (25 мг/м3), STEL: 15 ppm (37 мг/м3)
WGK Німеччина	3
RTECS	NN1650000
F	1-8-10
Температура самозаймання	426 градусів
TSCA	так
Клас небезпеки	8
PackingGroup	II
Код HS	29152100
Дані про небезпечні речовини	64-19-7(Дані про небезпечні речовини)
Токсичність	LD50 у щурів (г/кг): 3,53 перорально (Smyth)
IDLA	50 ppm

Інформація MSDS

Провайдер	Мова
Оцтова кислота крижана	англійська
SigmaAldrich	англійська
ACROS	англійська
АЛЬФА	англійська

Використання та синтез оцтової кислоти

опис	Оцтова кислота — це безбарвна рідина або кристал із кислим запахом, схожим на оцет, одна з найпростіших карбонових кислот і широко використовуваний хімічний реагент. Оцтова кислота має широке застосування як лабораторний реагент, у виробництві ацетату целюлози головним чином для фотоплівки та полівінілацетату для клею для дерева, синтетичних волокон і тканинних матеріалів. Оцтова кислота також широко використовується як засіб для видалення накипу та регулятор кислотності в харчовій промисловості.
Хімічні властивості	Оцтова кислота CH3COOH є безбарвною леткою рідиною при кімнатній температурі. Чиста сполука, крижана оцтова кислота, отримала свою назву завдяки своєму кристалічному вигляду, подібному до льоду, при 15,6 градуса. Як правило, оцтова кислота є 6N водним розчином (приблизно 36%) або 1N розчином (приблизно 6%). Ці чи інші розведення використовуються для додавання відповідної кількості оцтової кислоти до харчових продуктів. Характерною кислотою оцту є оцтова кислота, її концентрація коливається від 3,5 до 5,6%. Оцтова кислота та ацетати присутні в більшості рослин і тканин тварин у невеликих, але помітних кількостях. Вони є нормальними проміжними продуктами метаболізму, виробляються такими бактеріями, як Acetobacter, і можуть повністю синтезуватися з вуглекислого газу такими мікроорганізмами, як Clostridium thermoaceticum. Щур утворює ацетат зі швидкістю 1% маси свого тіла на добу. Як безбарвна рідина з сильним, різким, характерним запахом оцту, вона корисна для масла, сиру, винограду та фруктів. Дуже мало чистої оцтової кислоти як такої використовується в харчових продуктах, хоча вона класифікується FDA як матеріал GRAS. Отже, він може використовуватися в продуктах, на які не поширюються визначення та стандарти ідентичності. Оцтова кислота є основним компонентом оцтів і піролігнової кислоти. У формі оцту в їжу в 1986 році було додано більше 27 мільйонів фунтів, приблизно однакові кількості використовувалися як підкислювачі та ароматизатори. Фактично, оцтова кислота (як оцет) була одним із найперших ароматизаторів. Оцет широко використовується для приготування заправок для салатів і майонезів, кислих і солодких солінь, численних соусів і кетчупів. Їх також використовують для в’ялення м’яса та консервування деяких овочів. При виготовленні майонезів додавання частини оцтової кислоти (оцту) в сіль або цукровий жовток знижує термостійкість сальмонел. Композиції для зв’язування води ковбас часто включають оцтову кислоту або її натрієву сіль, тоді як ацетат кальцію використовується для збереження текстури нарізаних консервованих овочів.
Фізичні властивості	Оцтова кислота – це слабка карбонова кислота з різким запахом, яка існує у вигляді рідини при кімнатній температурі. Ймовірно, це була перша кислота, яка вироблялася у великих кількостях. Назва оцтовий походить від слова acetum, що є латинським словом «кислий» і пов’язане з тим фактом, що оцтова кислота відповідає за гіркуватий смак ферментованих соків.
виникнення	Повідомляється про наявність в оцті, бергамоті, олії кукурудзяної м’яти, олії гіркого апельсина, лимонному петитгрейні, різних молочних продуктах.
історія	Оцет - це розбавлений водний розчин оцтової кислоти. Застосування оцту добре задокументовано в стародавній історії, що сягає щонайменше 10 000 років тому. Єгиптяни використовували оцет як антибіотик і виготовляли яблучний оцет. Вавилоняни виробляли оцет з вина для використання в ліках і як консервант ще в 5000 р. до н. е. Гіппократ (приблизно 460–377 рр. до н. е.), відомий як «батько медицини», використовував оцет як антисептик і в лікуванні багатьох захворювань, включаючи лихоманку. , запори, виразки та плеврит. Оксимель, стародавній засіб від кашлю, виготовляли шляхом змішування меду та оцту. Історія, записана римським письменником Плінієм Старшим (приблизно 23–79 рр. н. е.), описує, як Клеопатра, намагаючись влаштувати найдорожчу трапезу в історії, розчинила перлини з сережки в оцтовому вині та випила розчин, щоб виграти парі.
Використання	Оцтова кислота міститься в оцті. Виробляється в результаті деструктивної перегонки деревини. Він знаходить широке застосування в хімічній промисловості. Він використовується у виробництві ацетату целюлози, ацетатного віскози та різних ацетатних і ацетильних сполук; як розчинник для камедей, масел і смол; як харчовий консервант при друку та фарбуванні; і в органічному синтезі.
Використання	Оцтова кислота є важливою промисловою хімікатом. Реакція оцтової кислоти з гідроксилвмісними сполуками, особливо спиртами, призводить до утворення ацетатних ефірів. Найбільше оцтова кислота використовується у виробництві вінілацетату. Вінілацетат можна отримати шляхом реакції ацетилену та оцтової кислоти. Його також отримують з етилену та оцтової кислоти. Вінілацетат полімеризується в полівінілацетат (ПВА), який використовується у виробництві волокон, плівок, клеїв і латексних фарб. Ацетат целюлози, який використовується в текстилі та фотоплівці, отримують шляхом взаємодії целюлози з оцтовою кислотою та оцтовим ангідридом у присутності сірчаної кислоти. Інші складні ефіри оцтової кислоти, такі як етилацетат і пропілацетат, використовуються в різних сферах застосування. Оцтова кислота використовується для виробництва пластикового поліетилентерефталату (PET). Оцтова кислота використовується для виробництва фармацевтичних препаратів.
Використання	Крижана оцтова кислота — це підкислювач, який є прозорою безбарвною рідиною, яка має кислий смак при розведенні водою. Він має чистоту 99,5% або вище і кристалізується при 17 градусах С. Його використовують у заправках для салатів у розбавленому вигляді для забезпечення необхідної оцтової кислоти. Використовується як консервант, підкислювач і ароматизатор. Її також називають оцтовою кислотою, крижаною.
Використання	Оцтова кислота використовується як столовий оцет, як консервант і як проміжний продукт у хімічній промисловості, наприклад, ацетатні волокна, ацетати, ацетонітрил, фармацевтичні препарати, ароматизатори, пом’якшувачі, барвники (індиго) тощо.
Використання	виробництво різноманітних ацетатів, ацетилових сполук, ацетату целюлози, ацетатного віскози, пластмас і гуми при дубленні; як білизна кисле; друк бязі та фарбування шовку; як підкислювач і консервант у харчових продуктах; розчинник камеді, смол, летких масел і багатьох інших речовин. Широко використовується в комерційному органічному синтезі. Фармацевтичний засіб (підкислювач).
Визначення	ChEBI: Оцтова кислота - це проста монокарбонова кислота, що містить два атоми вуглецю. Він відіграє роль протонного розчинника, регулятора кислотності їжі, антимікробного харчового консерванту та метаболіту Daphnia magna. Це сполучена кислота з ацетатом.
Методи виробництва	Алхіміки використовували дистиляцію для концентрації оцтової кислоти до високої чистоти. Чисту оцтову кислоту часто називають крижаною оцтовою кислотою, оскільки вона замерзає трохи нижче кімнатної температури при 16,7 градуса (62 градуси F). Коли пляшки з чистою оцтовою кислотою замерзали в холодних лабораторіях, на пляшках утворювалися снігові кристали; таким чином термін льодовиковий став асоціюватися з чистою оцтовою кислотою. Оцтова кислота й оцет готувалися природним шляхом до 19 століття. У 1845 році німецький хімік Герман Кольбе (1818–1884) успішно синтезував оцтову кислоту з сірковуглецю (CS₂). Роботи Кольбе допомогли заснувати сферу органічного синтезу і розвіяли ідею віталізму. Віталізм був принципом, що життєва сила, пов'язана з життям, відповідальна за всі органічні речовини. Оцтова кислота використовується в багатьох промислових хімічних препаратах, і великомасштабне виробництво оцтової кислоти відбувається за допомогою кількох процесів. Основним способом отримання є карбонілювання метанолу. У цьому процесі метанол реагує з окисом вуглецю з утворенням оцтової кислоти: CH₃ой_(l)+ CO_(g)→ CH₃COOH_(вод.). Оскільки реакція потребує високого тиску (200 атмосфер), цей метод не використовувався до 1960-х років, коли розробка спеціальних каталізаторів дозволила протікати реакції при нижчому тиску. Процедура карбонілювання метанолу, розроблена Monsanto, носить назву компанії. Другим найпоширенішим методом синтезу оцтової кислоти є каталітичне окислення ацетальдегіду: 2 CH₃CHO_(l) + O_2(g)→2 КН₃COOH_(вод.). Бутан також може бути окислений до оцтової кислоти відповідно до реакції: 2 C₄H_10(l) +5O_2(g)→ 4 CH₃COOH_(вод.) + 2H₂O_(l). Ця реакція була основним джерелом оцтової кислоти до процесу Монсанто. Проводиться при температурі приблизно 150 градусів і тиску 50 атмосфер.
Торгова марка	Восол (Картер-Воллес).
Порогові значення аромату	Характеристики аромату в 1.0%: кислуватий гострий, сидровий оцет, злегка солодовий з коричневим відтінком.
Смакові порогові значення	Смакові характеристики при 15 ppm: кислий, кисло-гострий.
Загальний опис	Безбарвний водний розчин. Пахне оцтом. Щільність 8,8 фунтів/галлон. Корозійний для металів і тканин.
Реакції повітря та води	Розведення водою виділяє деяку кількість тепла.
Профіль реактивності	ОЦТОВА КИСЛОТА, [ВОДНИЙ РОЗЧИН] реагує екзотермічно з хімічними основами. Піддається окисленню (при нагріванні) сильними окислювачами. Розчинення у воді пом'якшує хімічну активність оцтової кислоти, 5% розчин оцтової кислоти - це звичайний оцет. Оцтова кислота утворює вибухонебезпечні суміші з п-ксилолом і повітрям (Shraer, BI 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).
Небезпека	корозійний; вплив невеликих кількостей може сильно роз'їсти слизову оболонку шлунково-кишкового тракту; може викликати блювоту, діарею, криваві фекалії та сечу; серцево-судинна недостатність і смерть.
Небезпека для здоров'я	Крижана оцтова кислота є сильно корозійною рідиною. Контакт з очима може викликати легке або помірне подразнення у людей. Контакт зі шкірою може викликати опіки. Проковтування цієї кислоти може спричинити корозію порожнини рота та шлунково-кишкового тракту. Гострими токсичними ефектами є блювота, діарея, утворення виразок або кровотеча з кишечника та порушення кровообігу. Смерть може настати від високої дози (20–30 мл), а токсичні ефекти у людей можуть відчутися при прийомі 0,1–0,2 мл. Оральне значення LD50 у щурів становить 3530 мг/кг (Smyth 1956). Крижана оцтова кислота токсична для людей і тварин при вдиханні та контакті зі шкірою. У людей вплив 1000 ppm протягом кількох хвилин може викликати подразнення очей і дихальних шляхів. Кролики загинули від 4-годинного впливу концентрації 16 000 частин на мільйон у повітрі.
Займистість і вибухонебезпечність	Оцтова кислота є горючою речовиною (рейтинг NFPA=2). Нагрівання може вивільнити пари, які можуть спалахнути. Пари або гази можуть подолати значну відстань до джерела займання та «спалахнути». Пари оцтової кислоти утворюють з повітрям вибухонебезпечні суміші в концентраціях від 4 до 16 % (за об’ємом). Для оцтової кислоти слід використовувати вогнегасники з вуглекислим газом або сухими хімічними вогнегасниками.
Фармацевтичні програми	Крижані та розведені розчини оцтової кислоти широко використовуються як підкислювачі в різноманітних фармацевтичних композиціях і харчових продуктах. Оцтова кислота використовується у фармацевтичних продуктах як буферна система в поєднанні з ацетатною сіллю, такою як ацетат натрію. Також стверджується, що оцтова кислота має деякі антибактеріальні та протигрибкові властивості.
Сільськогосподарське використання	Гербіцид, фунгіцид, мікробіоцид; Метаболіт, ветеринарна медицина: гербіцид, який використовується для боротьби з травами, деревними рослинами та широколистими бур’янами на твердій поверхні та в місцях, де зазвичай не вирощуються сільськогосподарські культури; як ветеринарний препарат.
Торгова назва	АЦЕТУМ®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; NATURAL WEED SPRAY® No. One; ВОСОЛ®
Профіль безпеки	Отрута людини невстановленим шляхом. Помірно токсичний різними шляхами. Сильний подразник очей і шкіри. Може викликати опіки, сльозотечу та кон'юнктивіт. Системні ефекти людини при прийомі всередину: зміни в стравоході, виразки або кровотечі з тонкої та товстої кишок. Системне подразнення людини та подразнення слизових оболонок. Експериментальні репродуктивні ефекти. Повідомлено дані про мутації. Поширений забруднювач повітря. Легкозаймиста рідина. Небезпека пожежі та вибуху під впливом тепла або полум'я; може активно реагувати з окисними матеріалами. Для гасіння пожежі використовуйте CO2, сухий хімікат, спиртову піну, піну та туман. При нагріванні до розкладання він виділяє дратівливі пари. Потенційно вибухонебезпечна реакція з 5-азидотетразолом, пентафторидом брому, триоксидом хрому, пероксидом водню, перманганатом калію, пероксидом натрію та трихлоридом фосфору. Потенційно бурхливі реакції з ацетальдегідом і оцтовим ангідридом. Займається при контакті з трет-бутоксидом калію. Несумісний з хромовою кислотою, азотною кислотою, 2-аміноетанолом, NH4NO3, ClF3, хлорсульфоновою кислотою, (O3 + діалілметилкарбінолом), етпленедіаміном, етиленіміном, (HNO3 + ацетоном) , олеум, HClO4, перманганати, P(OCN)3, KOH, NaOH, ксилол
Безпека	Оцтова кислота широко використовується у фармацевтиці, головним чином, для регулювання рН композицій і, таким чином, зазвичай вважається відносно нетоксичною та не подразнювальною. Однак крижана оцтова кислота або розчини, що містять понад 50% мас./мас. оцтової кислоти у воді або органічних розчинниках, вважаються їдкими та можуть спричинити пошкодження шкіри, очей, носа та рота. При ковтанні крижана оцтова кислота викликає сильне подразнення шлунка, подібне до того, яке викликає соляна кислота. Розведені розчини оцтової кислоти, що містять до 10% мас./мас. оцтової кислоти, використовували місцево після укусів медуз. Розведені розчини оцтової кислоти, що містили до 5% мас./мас. оцтової кислоти, також застосовували місцево для лікування ран і опіків, інфікованих синьогнійна паличка. Повідомляється, що найнижча смертельна доза крижаної оцтової кислоти при вдиханні для людей становить 1470 мг/кг. Повідомляється, що найнижча смертельна концентрація при вдиханні для людей становить 816 частин на мільйон. Проте, за оцінками, люди споживають приблизно 1 г/день оцтової кислоти з раціону. LD₅₀(миша, IV): 0.525 г/кг LD₅₀(кролик, шкіра): 1,06 г/кг LD₅₀(щур, оральний): 3,31 г/кг
Синтез	Від деструктивної перегонки деревини з ацетилену і води і з оцтового альдегіду шляхом подальшого окислення повітрям. Чисту оцтову кислоту промислово виробляють кількома різними процесами. Як розведені розчини, його отримують зі спирту за допомогою «швидкого оцтового процесу». Менші кількості отримують з розчинів піролігнової кислоти, отриманих у результаті деструктивної дистиляції твердої деревини. Його виробляють синтетичним шляхом з високим виходом шляхом окислення ацетальдегіду та бутану, а також як продукт реакції метанолу та монооксиду вуглецю. Оцет виготовляють із сидру, винограду (або вина), сахарози, глюкози або солоду шляхом послідовних спиртових і оцтовмісних бродінь. У Сполучених Штатах використання терміну «оцет» без уточнювальних прикметників означає лише сидровий оцет. Хоча 4-8% розчин чистої оцтової кислоти мав би такі ж смакові характеристики, як яблучний оцет, він не міг би кваліфікуватися як оцет, оскільки в ньому були б відсутні інші компоненти, які можна легко виявити, характерні для сидрового оцту. У Великій Британії зазначено солодовий оцет. На європейському континенті винний оцет є найпоширенішим сортом
Потенційний контакт	Оцтова кислота широко використовується як хімічна сировина для виробництва вініпластів, оцтового ангідриду, ацетону, ацетаніліду, ацетилхлориду, етилового спирту, кетена, метилетилкетону, ацетатних ефірів і ацетатів целюлози. Він також використовується окремо у фарбувальній, гумовій, фармацевтичній, харчовій, текстильній та пральній промисловості. Він також використовується; у виробництві паризької зелені, свинцевих білил, ополіскувачів для відтінків, фотографічних хімікатів, засобів для видалення плям, інсектицидів і пластмас.
Канцерогенність	Оцтова кислота є дуже слабким промотором пухлини в багатоступінчастій моделі шкіри миші для хімічного канцерогенезу, але була дуже ефективною для посилення розвитку раку при застосуванні під час фази прогресування моделі. Самкам мишей SENCAR почали застосовувати місцеве застосування 7,12-диметилбензантрацену, а через 2 тижні вводили 12-O-тетрадеканоїлфорбол- 13-ацетат двічі на тиждень протягом 16 тижнів. Місцеве лікування оцтовою кислотою почалося через 4 тижні (40 мг крижаної оцтової кислоти в 200 мл ацетону, двічі на тиждень) і тривало протягом 30 тижнів. До обробки оцтовою кислотою кожна група мишей мала приблизно однакову кількість папілом на місці впливу. Після 30 тижнів лікування у мишей, які отримували оцтову кислоту, папіломи на шкірі перетворювалися на карциноми на 55% більше, ніж у мишей, які отримували засіб. Селективна цитотоксичність до певних клітин папіломи та компенсаторне посилення клітинної проліферації вважалися найбільш ймовірним механізмом.
Джерело	Присутній у побутових стічних водах у концентраціях від 2,5 до 36 мг/л (цитовано, Verschueren, 1983). Зразок рідкого свинячого гною, зібраного з басейну для зберігання відходів, містив оцтову кислоту в концентрації 639,9 мг/л (Zahn et al., 1997). Оцтова кислота була ідентифікована як складова різноманітних компостованих органічних відходів. Виявлені концентрації були зареєстровані у 18 із 21 компосту, екстрагованого водою. Концентрації коливалися від 0.14 ммоль/кг у деревній стружці + пташиному посліді великої рогатої худоби до 18,97 ммоль/кг у свіжому молочному посліді. Загальна середня концентрація становила 4,45 ммоль/кг (Baziramakenga та Simard, 1998). Acetic acid was formed when acetaldehyde in the presence of oxygen was subjected to continuous irradiation (λ >2200 ?) при кімнатній температурі (Johnston and Heicklen, 1964). Оцтова кислота в природі зустрічається в багатьох видах рослин, включаючи квіти Меррілла (Telosma cordata), у яких її було виявлено в концентрації 2,610 ppm (Furukawa et al., 1993). Крім того, оцтова кислота була виявлена в насінні какао (від 1520 до 7100 ppm), селері, чорному дереві, чорничному соку (0,7 ppm), ананасах, коренях солодки (2 ppm), винограді (1500 до 2,000 ppm) ріпчаста цибуля, овес, кінський каштан, коріандр, женьшень, гострий перець, насіння льону (від 3105 до 3853 ppm), амбретта та шоколадні лози (Duke, 1992). Виявлено як продукт окисної деградації у вільному просторі відпрацьованого моторного масла (10–30 Вт) після 4080 миль (Levermore та ін., 2001).
Екологічна доля	Біологічний.Поблизу Вілмінгтона, штат Північна Кароліна, органічні відходи, що містять оцтову кислоту (що складає 52,6% від загального розчиненого органічного вуглецю), були введені у водоносний горизонт із солоною водою на глибину приблизно 1000 футів під поверхнею землі. Утворення газоподібних компонентів (водню, азоту, сірководню, вуглекислого газу та метану) свідчить про те, що оцтова кислота та, можливо, інші складові відходів були анаеробно розщеплені мікроорганізмами (Leenheer et al., 1976). Завод. На основі даних, зібраних протягом 2-год періоду фумігації, значення EC50 для люцерни, сої, пшениці, тютюну та кукурудзи становили 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 і 50,1 мг/м³, відповідно (Thompson et al., 1979). Фотолітичний.Період напіврозпаду фотоокислення 26,7 дня був заснований на експериментально визначеній константі швидкості 6 x 10^-13см³/молекула?сек при 25 градусах для парофазної реакції оцтової кислоти з радикалами ОН у повітрі (Аткінсон, 1985). У водному розчині визначено константу швидкості реакції оцтової кислоти з радикалами ОН, що дорівнює 2,70 × 10^-17см³/molecule?sec (Dagaut et al., 1988). Хімічний/фізичний.Озоноліз оцтової кислоти в дистильованій воді при 25 градусах дає гліоксилову кислоту, яка легко окислюється до щавлевої кислоти перед тим, як пройти додаткове окислення з утворенням вуглекислого газу. Озоноліз, що супроводжується УФ-опроміненням, посилює видалення оцтової кислоти (Kuo et al., 1977).
зберігання	Оцтову кислоту слід використовувати лише в місцях, вільних від джерел займання, а кількості, що перевищують 1 літр, слід зберігати в щільно закритих металевих контейнерах окремо від окислювачів.
Доставка	UN2789 Оцтова кислота, розчин крижаної або оцтової кислоти, з .80 % кислоти, за масою, клас небезпеки: 8; етикетки: 8-Корозійний матеріал, 3-займиста рідина. UN2790 розчин оцтової кислоти, не 50%, але не 0,80% кислоти, за масою, клас небезпеки: 8; етикетки: 8-Їдкий матеріал; розчин оцтової кислоти, з 0,10% і ,50% за масою, клас небезпеки: 8; етикетки: 8-Їдкий матеріал
Методи очищення	Звичайними домішками є сліди ацетальдегіду та інших речовин, що окиснюються, і вода. (Крижана оцтова кислота є дуже гігроскопічною. Наявність {{0}}.1% води знижує її m на 0.2o.) Очистіть її, додавши трохи оцтового ангідриду для реакції з наявною водою, нагрійте протягом 1 години до температури трохи нижче кипіння в присутності 2 г CrO3 на 100 мл, а потім фракційно дистилюйте [Orton & Bradfield J Chem Soc 960 1924, Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. Замість CrO3 використовуйте 2-5% (w/w) KMnO4 і кип’ятіть із зворотним холодильником протягом 2-6 годин. Сліди води були видалені кип’ятінням із зворотним холодильником із тетраацетилдиборатом (отриманим шляхом нагрівання 1 частини борної кислоти з 5 частинами (мас./мас.) оцтового ангідриду при 60°, охолодженням і фільтруванням з подальшою дистиляцією [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 1933]. Також використовували кип'ятіння з оцтовим ангідридом у присутності 0,2 г % 2-нафталінсульфонової кислоти [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. осушувачі включають безводний CuSO4 і триацетат хрому: P2O5 перетворює деяку кількість оцтової кислоти в ангідрид шляхом дистиляції без тіофену або з бутилацетатом [Birdwhistell & Griswold J Am Chem Soc 77 873 1955. ].Альтернативна процедура очищення – фракційне заморожування [Beilstein 2 H 96, 2 IV 94].
Оцінка токсичності	Оцтова кислота присутня в природі як нормальний метаболіт рослин і тварин. Оцтова кислота також може потрапляти в навколишнє середовище з різноманітними стічними водами, викидами від процесів згоряння та вихлопами бензинових і дизельних двигунів. У разі потрапляння в повітря тиск пари 15,7 мм рт.ст. при 25 градусах означає, що оцтова кислота повинна існувати в навколишній атмосфері виключно у вигляді пари. Пароподібна оцтова кислота розкладається в атмосфері шляхом реакції з фотохімічно утвореними гідроксильними радикалами; Період напіврозпаду цієї реакції в повітрі оцінюється в 22 дні. Фізичне видалення парофазної оцтової кислоти з атмосфери відбувається за допомогою процесів мокрого осадження, заснованих на змішуваності цієї сполуки з водою. У формі ацетату оцтова кислота також була виявлена в атмосферних частинках. У разі потрапляння в ґрунт оцтова кислота, як очікується, матиме дуже високу або помірну рухливість на основі виміряних значень Koc, використовуючи прибережні морські відкладення, в діапазоні від 6,5 до 228. Виявленої сорбції оцтової кислоти не було виміряно з використанням двох різних зразків ґрунту та одного озерний осад. Випаровування з вологих поверхонь ґрунту не очікується як важливий процес на основі виміряної постійної закону Генрі 1×10- 9 атмм3 моль-1. Випаровування із сухих поверхонь ґрунту може відбуватися залежно від тиску пари цієї сполуки. Очікується, що біодеградація як у ґрунті, так і у воді буде швидкою; Велика кількість біологічних скринінгових досліджень показала, що оцтова кислота легко біологічно розкладається як в аеробних, так і в анаеробних умовах. Очікується, що випаровування з поверхні води не буде важливим процесом долі, виходячи з виміряної постійної закону Генрі. Розрахунковий збір колоній бактерій (BCF).<1 suggests that the potential for bioconcentration in aquatic organisms is low.
Несумісність	Оцтова кислота реагує з лужними речовинами.
Утилізація відходів	Розчиніть або змішайте матеріал із горючим розчинником і спаліть у хімічній печі для спалювання, обладнаній камерою допалювання та скрубером. Необхідно дотримуватися всіх федеральних, державних і місцевих екологічних норм
Регуляторний статус	GRAS перераховано. Прийнятий як харчова добавка в Європі. Включено до бази даних неактивних інгредієнтів FDA (ін’єкції, назальні, офтальмологічні та пероральні препарати). Входить до парентеральних і непарентеральних препаратів, ліцензованих у Великобританії.

Продукти та сировина для отримання оцтової кислоти

Сировина

Ethanol-->Methanol-->Nitrogen-->Iodomethane-->Oxygen-->Activated carbon-->CARBON MONOXIDE-->Potassium dichromate-->Butyric Acid-->PETROLEUM ETHER-->PASSION FLOWER OIL-->Acetylene-->Acetaldehyde-->Mercury-->n-Butane-->Cobalt acetate-->(2S)-1-(3-Acetylthio-2-methyl-1-oxopropyl)-L-proline-->5-(Acetamido)-N,N'-bis(2,3-dihydroxypropyl)-2,4,6-triiodo-1,3-benzenedicarboxamide--> Manganese(II) acetate-->Змішана кислота

Підготовка Продукти

Hydroxy silicone oil emulsion-->Dye-fixing agent G-->1H-INDAZOL-7-AMINE-->5-Nitrothiophene-2-carboxylic acid-->4-BROMOPHENYLUREA-->3-Amino-4-bromopyrazole-->3-Hydroxy-2,4,6-tribromobenzoic acid-->2,3-Dimethylpyridine-N-oxide-->N-(6-CHLORO-3-NITROPYRIDIN-2-YL)ACETAMIDE-->Ethyltriphenylphosphonium acetate-->2-ACETYLAMINO-5-BROMO-6-METHYLPYRIDINE-->ISOQUINOLINE N-OXIDE-->2-Amino-5-bromo-4-methylpyridine-->ETHYLENEDIAMINE DIACETATE-->Zirconium acetate-->Chromic acetate-->γ-L-glutamyl-1-naphthylamide-->6-NITROPIPERONAL-->Levothyroxine sodium-->DL-GLYCERALDEHYDE-->METHYL-(3-PHENYL-PROPYL)-AMINE-->6-Nitroindazole-->3,3-Bis(3-methyl-4-hydroxyphenyl)indoline-2-on-->2-Bromo-2′-hydroxyacetophenone-->ALLOXAN MONOHYDRATE-->4-CHLORO-3-METHYL-1H-PYRAZOLE-->7-Nitroindazole-->5-BROMO-2-HYDROXY-3-METHOXYBENZALDEHYDE-->3,5-Dibromosalicylic acid-->4,5-Dichloronaphthalene-1,8-dicarboxylic anhydride-->α-Bromocinnamaldehyde-->4-(DIMETHYLAMINO)PHENYL THIOCYANATE-->10-Nitroanthrone-->Ethyl trichloroacetate-->1,3-Dithiane-->Cellulose diacetate plastifier-->4-(1H-PYRROL-1-YL)BENZOIC ACID-->(1R,2R)-(+)-1,2-Diaminocyclohexane L-tartrate-->Benzopinacole-->4-БРОМОКАТЕХОЛ

Популярні Мітки: оцтова кислота, виробники оцтової кислоти в Китаї, постачальники, фабрика

Пара: Ні

Наступний: Флуотитанова кислота

Вам також може сподобатися

Послати повідомлення