| Контур |
Ціануровий хлорид, білі кристали з сильним дратівливим запахом хлору, роз’їдає шкіру, подразнює очі та сльозотечу. Точка плавлення 145 градусів, температура кипіння 190 градусів, UVλmax241 нм (етанол). Розчинний в етанолі, етиловому ефірі, хлороформі, оцтовій кислоті та акрилонітрилі, нерозчинний у холодній воді. охолодження реакції ціанурхлориду та води відбувається повільно, при нагріванні він швидко гідролізується до ціанурової кислоти (C3H3O3N3) та соляної кислоти, продукт відносно розчинний у воді, тому ви можете використовувати метод екстракції розділення. Він реагує з концентрованою азотною кислотою та концентрованою сірчаною кислотою при кімнатній температурі, щоб бути частковим перетворенням ціанурової кислоти, і він реагує з алкоксидом натрію з утворенням триефіру ціанурової кислоти, а також може реагувати з аміаком, амінами, фенолами тощо.
В останні роки спостерігається швидке зростання споживання ціанурхлориду в Китаї, з 1998 по 2004 середній річний темп зростання явного споживання становив близько 32,2%, у 2005 році попит на ціанурхлорид досяг 50,{{ 6}} тонн, згідно з прогнозами, з 2007 по 2012 рік цианурхлорид продовжить стрімке зростання в середньому на 6,0%, ринок є дуже перспективним. Оскільки наступні продукти ціанурхлориду величезні, ринковий попит великий, національні науково-дослідні установи та пов’язані з ними підприємства продовжують розробляти свої подальші продукти та відкривають застосування ціанурхлориду. Таким чином, новий продукт похідних цианурового хлориду з'являється, ринковий попит буде розширено.
Пов’язані хімічні реакції цианурового хлориду, що включають:
Після діазотування 2-аміно-4-нітрофенолу, зв’язування Н-кислоти та подальшої обробки хрому, кобальтового комплексу його спочатку конденсують із ціанурхлоридом, а потім після конденсації з аміаком, щоб отримати Reactive Black K-BR. В основному використовується для друку на бавовні, поліестері/бавовні.
З цианурхлоридом як сировиною, у розчині трихлоретилену при 20~30 градусах, з реакцією аміну, 2,4-дихлор-6-етил-1,3,5-тріазин є утворюється, а потім він реагує з аміаком, утворюючи 2-аміно-4-хлор-6-етиламінотриазин, а потім він реагує з 2-хлор-2-метилпропіонітрилом, який може генерувати селективні гербіциди ціаназин для боротьби з однорічними або багаторічними вузьколистими або широколистими бур’янами на полі кукурудзи. |
| Хімічні властивості |
Кристали, що мають різкий запах. Розчинний у хлороформі, чотирихлористому вуглеці, етанолі, гарячому ефірі, ацетоні, діоксані, слаборозчинний у воді. |
| Використання |
ціануровий хлорид є важливим хімічним продуктом із широким спектром використання, він є проміжним продуктом у промисловості пестицидів та виробництві сировини для реактивних барвників, його можна використовувати як усі види органічних промислових добавок, таких як флуоресцентні відбілювачі, текстильні засоби, що захищають від усадки, поверхнево-активні речовини, це один із матеріалів, що використовуються у виробництві захисних вибухових речовин і прискорювача каучуку, а також матеріал для синтезу ліків у пестицидній та фармацевтичній промисловості.
Наведена вище інформація відредагована хімічною книгою Tian Ye. |
| спосіб виробництва |
Процес виробництва ціанурхлориду зазвичай складається з двох стадій: полімеризації хлорціаногену та отримання хлорціаногену. Існує багато способів генерації ціанохлориду, наприклад синтез метилтіоціанат і хлору, синильна кислота розчиняється в хлороформі, а газоподібний хлор вводиться для синтезу, метод синильної кислоти, ціанід натрію, сечовина, синильна кислота прямий метод хлору та ціанурхлориду тощо, поточне виробництво промислового ціанурхлориду зазвичай використовує ціанід натрію та синильну кислоту як сировину двома способами. 1. Метод ціаніду натрію: використовуючи ціанід натрію як сировину після реакції хлору та ціанурового хлориду, він полімеризується з утворенням ціанурового хлориду, його гасять, а потім після кристалізації отримують продукт. Витрата матеріалів фіксована: ціанід натрію 1073 кг/т, хлор 1700 кг/т. 2. Метод синильної кислоти: із синильною кислотою як сировиною хлорид ціаногену виробляють реакцією хлору, а потім використовують полімеризацію для генерації ціанурового хлориду, гасять, кристалізують, отримують продукт. Витрата матеріалів фіксована: синильна кислота 500кг/т, хлор 1200кг/т. |
| Категорія |
корозійні речовини |
| Класифікація токсичності |
Середньотоксичний |
| Гостра токсичність |
ЛД50 перорально для щурів: 485 мг/кг; Оральна доза LD50 для миші: 350 мг/кг |
| Дані про подразнення |
шкіра кролика 500 мг/24 години помірної; Очі-кролячі 0,05 мг/24 год |
| Займистість і небезпечні характеристики |
Коли він контактує з водою, він виділяє токсичний газ хлористий водень; коли він нагрівається, він розкладає токсичний газ хлористий водень. |
| Характеристики зберігання |
Вентильоване, низькотемпературне, сухе приміщення. Зберігається окремо від окислювачів і лугів. |
| Вогнегасна речовина |
вуглекислий газ, сухий порошок, піщаний ґрунт |
| Хімічні властивості |
Білий порошок |
| Використання |
Ціанурхлорид є проміжним продуктом для виробництва агрохімікатів (триазинових гербіцидів), барвників, оптичних відбілювачів, дубильних речовин, реактивних барвників, УФ-поглиначів, пом’якшувачів і фармацевтичних препаратів, а також будівельних блоків для пластмас. Паспорт продукту |
| Використання |
Ціанурхлорид є проміжним продуктом для виробництва агрохімікатів, барвників, оптичних відбілювачів, дубильних речовин, пом'якшувачів і фармацевтичних препаратів, а також блоків для пластмас. |
| Використання |
Реагент для перетворення спиртів у хлориди та для іммобілізації мікроорганізмів і ферментів.1 |
| Використання |
Ціануровий хлорид широко використовується для приготування пестицидів і гербіцидів класу триазину. Хлорид ціанурової кислоти також використовується як попередник для барвників і зшиваючих агентів завдяки реактивним атомам хлору в реакціях нуклеофільного заміщення. Похідні цианурхлориду мають широкий спектр дії як антибактеріальні та протипухлинні агенти. |
| Використання |
Проміжний продукт у синтезі активних барвників, сільськогосподарської продукції та лікарських речовин. Реактив в органічному синтезі. Сполучний агент для нуклеїнових кислот і білків; папір, активований цианурхлоридом, використовується в капілярних і електроблоттингових додатках, точкових тестах і протоколах гібридизації. |
| Визначення |
ChEBI: хлор-1,3,5-триазин, у якому триазинове кільце заміщено на хлор на кожному вуглеці. Його основне використання полягає у виготовленні пестицидів класу триазинів. |
| Методи виробництва |
Ціанурхлорид одержують тримеризацією хлорціаногену в органічних розчинниках у присутності кислих каталізаторів і проводять у газовій фазі при 200–500 С. Ціанурхлорид використовують як хімічний проміжний продукт. Він є попередником гербіциду атразину. |
| Загальний опис |
Безбарвна кристалічна речовина з різким запахом. Температура плавлення 146 градусів. Щільність 1,32 г / см3. Дуже малорозчинний у воді. Токсичний при ковтанні та вдиханні парів. Подразнює шкіру та очі. Використовується для виготовлення барвників. |
| Реакції повітря та води |
Реагує екзотермічно з водою, особливо якщо каталізується або нагрівається, з утворенням парів соляної кислоти. Дуже малорозчинний у воді. |
| Профіль реактивності |
Ціануровий хлорид швидко та екзотермічно реагує з водою з утворенням хлористого водню. Суміш з водою в промисловому реакторі з вимкненим охолодженням створила тиск, який роздув прокладки та наповнив будівлю легкозаймистими парами. Під час спалаху парів стався вибух [Історія справи MCA 1869 (1972)]. Виникла реакція з ацетоном/водою; метанол/вода, етоксіетанол/вода, аліловий спирт/гідроксид натрію/вода, 2-бутанон/гідроксид натрію/вода та метанол/бікарбонат натрію [Попередня втрата Бюл., 1979, (25), 21]. Реагує з метанолом, утворюючи газоподібний метилхлорид. Швидко реагує з бікарбонатами з утворенням газоподібного вуглекислого газу. Енергійно реагує з диметилформамідом (DMF) з утворенням вуглекислого газу після оманливого періоду індукції [BCISC Quart. безпеки, 1960, 35, 24]. Може реагувати з відновниками для виділення тепла та продуктів, які можуть бути газоподібними (викликаючи тиск у закритих контейнерах). Самі продукти можуть бути здатними до подальших реакцій (наприклад, горіння в повітрі). |
| Небезпека для здоров'я |
ТОКСИЧНИЙ; вдихання, проковтування або контакт (шкіра, очі) з парами, пилом або речовиною може призвести до серйозних травм, опіків або смерті. Реакція з водою або вологим повітрям призведе до виділення токсичних, корозійних або легкозаймистих газів. Реакція з водою може генерувати багато тепла, що збільшить концентрацію парів у повітрі. Вогонь вироблятиме дратівливі, корозійні та/або токсичні гази. Стік від пожежогасіння або води для розведення може бути корозійним та/або токсичним і викликати забруднення. |
| Небезпека пожежі |
Негорюча речовина сама по собі не горить, але може розкладатися при нагріванні з утворенням корозійних та/або токсичних парів. Пари можуть накопичуватися в замкнутих приміщеннях (підвали, резервуари, вагони-цистерни тощо). Речовина реагує з водою (деякі бурхливо), вивільняючи корозійні та/або токсичні гази та стікання. При контакті з металами можливе виділення горючого водню. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні або забрудненні водою. |
| Займистість і вибухонебезпечність |
Негорючий |
| Профіль безпеки |
Отрута при ковтанні, вдиханні та внутрішньовенному введенні. Сумнівний канцероген з експериментальними онкогенними даними. Експериментальні репродуктивні ефекти. Корозійний. Сильний подразник шкіри та очей. алерген. Повідомлялося, що він викликає подразнення слизових оболонок і порушення серцевого ритму у людей. Бурхлива реакція з водою - (вище 30 градусів), ацетон + вода, метанол, метанол + гідрокарбонат натрію, 2- етоксіетанол, диметилформамід, 3- бутанон + гідроксид натрію + вода, аліловий спирт + гідроксид натрію + вода (28 градусів). При нагріванні до розкладання він виділяє токсичні пари Cland NOx. Дивіться також ХЛОРИДИ. |
| Методи очищення |
TCT кристалізується з CCl4 або петролейного ефіру (b 90-100o) і сушиться у вакуумі. Його також двічі перекристалізували з безводного *бензолу безпосередньо перед використанням [Abuchowski et al. J Biol Chem 252 3582 1977]. [Beilstein 26 III/IV 66.] |
